В 500мл воды растворили 23г натрия. Определить объем выд. газа и рассчитать молярн. концентрацию получ. раствора

2Na+2H2O=2NaOH + H2
1. Определим количество моль ратрия=23/23=1 моль
2. определим количество моль воды=500/(2*1+16)=27,8 моль
3. По уравнению реакции 2 моль натрия реагируют с 2 моль воды, т. е. соотношение моль=2/2=1, фактически имеем 1/27,8 т. е. вода в явном избытке и расчеты надо вести по натрию.
4. По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль натрия с 2 моль воды выделяется 1 моль водорода, следовательно при взаимодействии 1 моль натрия выделится=1*1/2=0,5 моль водорода, что соответствует 0,5*22,4=11,2 л водорода. При этом образуется гидроксид натрия =1*2/2=1 моль NaOH
При этом будет израсходовано воды=1*2/2=1 моль H2O,
что соответствует =1*(2*1+16)=18 г . Воды останется 500-18=482 г.
Если не учитывать изменение объема раствора из-за наличия NaOH в растворе, то концентрация=1000/482*1=2,07М