Вычислите pH раствора, в 500 мл которого содержится 1 г HCOOH и 1 г HCOOK. K(d)=1,8 *10 (-4) M.

Kd - это я так понял, константа диссоциации муравьиной кислоты? ну а чего тогда тут решать?

по-определению, константа дисс. кислоты это [H(+)]*[кисл. остаток (-)] / СM(кислоты) тут, [H(+)] и [кисл. остаток (-)] - это действующие молярные конц. соответствующих ионов, а в знаменателе - молярная конц. кислоты.

чтоб получить pH нужно вычислить [H(+)]. давай прям по действиям все и вытащим:

1). 1г муравьиной кисл. это 1 / 46 = 0.02174 моль, объем раствора 0.5л, значит CM(кисл. ) = 0.02174 / 0.5 = 0.0435 моль/л.

2) очевидно что все ионы HCOO(-) будут от диссоциации формиата калия (т. к. соли диссоциируют нацело) , значит [HCOO(-)] = молярная конц. HCOOK.
1г HCOOK это 1 / 85 = 0.01176 моль, а его молярная конц. 0.01176 / 0.5 = 0.0235 моль/л

3) теперь вытаскиваем [H(+)]. [H(+)] = Kd*CM(кислоты) / [HCOO(-)] = (1.8*10^-4)*0.0435 / 0.0235 = 3.33*10^-4 моль/л

ну а pH = -lg[H(+)] = -lg(3.33*10^-4) = 3.48