Подскажите, пожалуйста, по физике. Застряла на полпути решения.

Question

Баллон содержит газ при 27°С и давлении 200 кПа. Каково будет 
давление (в кПа) , если из баллона выпустить 80% газа и охладить его до 12°С? 
Начало решения: 
Нужно для каждого состояния записать уравнение Клапейрона-Менделеева и, поделив эти уравнения друг на друга, найти конечное давление: Р1*V = (m/M)*R*T1 
Р2*V = (0,2*m/M)*R*T2. 
А вот как теперь подставить теперь это всё и решить... помогите разобраться.

Вячеслав Малышев · Accepted Answer

пишешь PV = uRT и смотришь, что ты делаешь каждый раз. объем баллона V не меняется, R - это константа, остается только давление, пропорциональное количеству газа и температуре: 
P ~ u*T 
 
ну а дальше все тебе расписал Krab Bark. выпустили 80% газа - значит u уменьшилось в 5 раз, значит и давление тоже стало 200/5 = 40 кПа. потом температура снизилась с (273+27) до (273+12) градусов.

Сергей Герасимов · Answer

Для начала выпустим 80% газа. Давление станет 200/5=40 кПа 
Теперь охладим его. Давление станет 285/300*40=38 кПа 
(температуру взяли в кельвинах)

Михаил Апыхтин · Answer

Из первого уравнения выражаем V и подставляем во второе. 
P2* (m/M)*R*T1/P1=(0,2*m/M)*R*T2 
чпок чпок посокращали и получили 
 P2= P1 * 0,2* T2/T1 = 200 *0,2 *285/300 
38кПа

Марина Шибаева · Answer

Деточка, ну просто вырази V из первого уравнения и подставь его во второе: 
P2*T1=0,2*P1*T2 
P2=0,2*P1*T2/T1 
P2=0,2*200*285/300=38 кПа 
Что здесь сложного-то?