Пожалуйста помогите с Олимпиадой по химии 9 класс

Question

1.К 180г. 8-процентного раствора хлорида натрия добавили 20г. NaCl.Какова концентрация (в процентах) получившегося раствора? 
2.Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений: 
Медь---оксид меди (II)---сульфат меди (II)--гидроксид меди (II)---оксид меди (II)---медь. 
3.Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20г. оксида магния с раствором, содержащим 94,5г. азотной кислоты. 
4.В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 198 кДж 
Выделилось 297 кДж теплоты. Вычислите объём израсходованного оксида серы (IV).

Юля Кондратьева · Accepted Answer

1/ m NaCl = 180*0.08 + 20 = 34.4г w = 34.4*100/ (180+20) = 17.2% 
 2/ 2Cu + O2 = 2CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 
 Cu(OH)2 ---t---CuO + H2O CuO + Fe = FeO + Cu 
 3/ MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O v MgO = 20/ 40 = 0.5моль v HNO3 = 94.5/63 = 1.492моль - кислота в избытке, рассчет по оксиду магния M Mg(NO3)2 = 148г/моль m Mg(NO3)2 = 148*0.5 = 74г 
 3/ v SO2 = 2*297/198 = 1.333моль V SO2 = 22.4*1.333 = 29.859л