1) Вычичслите объём сернистого газа, полученного при сжигании в кислороде 12 грамм серы, содержащей 10% примесей.
2) При разложении карбоната кальция массой 50 грамм получили 10 л углекислого газа. Вычислите % содержания примесей.
Пожалуйста помогите записать дано и решение!
немогу=(
Задача 1
1. Уравнение реакции
S+O2=SO2
2. Определим количество моль чистой серы=12*(1-0,1)/32=0,3375 моль
3. По уравнению реакции из 1 моль серы получается 1 моль SO2. Следовательно, из 0,3375 моль серы получится = 0,3375*1/1=0,3375 моль SO2
4. Обем получившегося SO2=0,3375*22,4=7,56 л
Задача 2
1.Уравнение реакции СаСО3=СаО+СО2
2.Определим количество моль углекислого газа = 10/22,4=0,446 моль
3.По уравнению реакции, 1 моль СО2 получается из одного моль СаСО3. Следовательно, 0,446 моль углекислого газа получилось из = 0,446*1/1=0,446 моль известняка.
4.Масса чистого известняка в 50 г образца составляет = 0,446*(40+12+3*16)=44,6 г
5.Массовая доля примесей=(50-44,6)/50=0,108 или 10,8%
⇢