ароматический углеводород массой 42,4 г, содержащий 90,566 % углерода, подвергли каталитическому бромированию. Рассчитайте массу полученного монобромпроизводного, если его выход составил 82% от теоретически возможног
Черновичок решения в студию! Ответ - 74 грамма.
судя по всему, это должен быть бензол. Проверим:
С6Н6 - м. в. 78 где: С = 72/78 = 0,923
Ищем дальше по гомологам:
С7Н8 - м. в. 92 и С = 84/92 = 0,913
С8Н10 - м. в. 106 и С = 96/106 = 0,90556 - значит, что-то из ксилолов или этилбензола, не суть важно, важна общая формула и мол. вес.
С8Н10 + Вr = C8H9Br и плевать, куда Br присоединился
мол. вес C8H9Br - 185.06346 г/моль
42,4/106 * 185 = 74 г C8H9Br * 0,82 = 60,68 г C8H9Br по факту
Общая формула ароматических углеводородов СnH2n-6, поэтому молярная масса углеводорода равна 12*n + (2n-6) и это составляет 100%, ну а соответственно молярная масса всего углерода равна 12 * n, что составляет 90,566%... Решаете пропорцию, из которой вычисляете n... n = 8, т. е. формула углеводорода С8Н10 - его молярная масса равна 106 г/моль (а масса 42,4 г) , а формула бромоводорода С8Н9Br и его молярная масса равна 185 г/моль, опять решаете пропорцию и получаете массу бромоводорода (у меня получилось 74 г, но перепроверьте, т. к. бегло считала).. . Но выход у Вас -82%, т. е. бромоводорода Вы получите меньше - 74 г * 82%/100%, получим - .вообщем, посчитайте сами.. .
⇢