Решите задачу

Вот правильное решение.
Уравнение реакции
CaCo3=CaO+CO2 (при температуре идет реакция, над равно поставь t)
Находим массу чистого вещества в смеси (без примесей) . m CaCO3=500*0,08=40г
Определим количество карбоната 40/100 (молекулярная масса карбоната) =0,4 моль
По уравнению количество карбоната и углекислого газа равно, соответственно 0,4 моль
Найдем объем газа 22,4*0,4=8,96 л.

2NaCl + 2Н 2 О электролиз → H 2 ↑ +2NaOH + Cl 2 ↑ .
 

Масса хлорида натрия равна m = 500⋅0,2 = 100 г. Согласно формуле (6.4.1) имеем:
V (H2) = QVэ (H2) / 96 500,
отсюда
Q = V(H2)⋅96500 / Vэ (H2) = 1,12⋅96 500 / 11,2 = 9650 Кл.
m(NaCl) = 9650⋅58,5 / 96 500 = 5,85 г; m(NaOH) = 40⋅9650 / 96 500 = 4,0 г.
Оставшаяся масса хлорида натрия равна
100,0 – 5,85 = 94,15 г; m(H2O) = 9⋅9650 / 96 500 = 0,9 г.

П р и м е р 131 При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) (ω = 50 %) массой 91,50 г на катоде выделился
никель массой 14,75 г. Определите содержание азотной кислоты в растворе (ω, %) после электролиза и объем газа, выделив-
шегося на аноде.
Решение Уравнение электролиза водного раствора нитрата никеля (II)
Ni(NO 3 ) 2 + 2H 2 O электролиз → Ni + 2HNO 3 + O 2 ↑ + H 2 ↑
 
M(Ni) = 59 г/моль; М (HNO3) = 63 г/моль.
Количество никеля, выделенного на катоде равно 14,75/59 = 0,25 моль. Следовательно, по реакции образуется 0,5 моль
HNO3 или 0,5⋅63 = 31,5 г. Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25⋅22,4 = 5,6 дм3 или 8,0 г. Такой же объем водорода
выделяется на катоде, т. е. 5,6 дм3 или 0,5 г. Масса раствора составит 91,50 – 14,75 – 8,50 = 68,25 г.
Откуда ω(HNO3) = 31,50⋅100/68,25 = 46,5 %.