Задача по химии.

Решение:
Нужно во все сосуды с порошками прилить воду. В двух сосудах порошок не растворится, в сосуде с черным осадком находится оксид меди CuO -черные кристаллы не растворимые в воде, во 2-м сосуде образуется белый осадок малорастворимого в воде карбоната магния MgCO3. В одном из сосудов получится малиновый раствор - это перпанганат калия KMhO4. В оставшиеся два сосуда прильм раствор азотнокислого серебра, в обоих сосудах выпадет белый осадок. Уравнения реакций имеют вид:

K2SO4 + 2AgNO3 = AgSO4 + 2KNO3;
NaCl AgNO3 = AgCl + NaNO3.

Нужно подогреть оба сосуда, при нагревании в одном из сосудов осадок растворится, значит в нем находится AgSO4, а в сосуде, в которм осадок не растворился находится АgCl, потому что это вещество туднорастворимое в воде даже при нагревании.

жерело: buzani.ru

http://kobendin.narod.ru/
http://kbendin.narod.ru/

ну оксид меди 2 чёрный
перманганат калия тёмно-фиолетовый
Вот сульфат калия, поваренная соль, карбонат магния белые
На самом деле если залить раствор немного по сравнению с объемом солей медного купороса
То Сульфат калия никак не прореагирует, поваренная соль позеленеет (погугли тетрахлоркупрат натрия), а карбонат магния начнет углекислый газ успускать, но такого в школьной программе нет. ))

так что лью во все пробирки соляную кислоту

в поваренной соли ничего
в сульфате ничего
карбонат газ углекислый выдаст

и потом льём в 2 оставшиеся пробирки хлорид бария
в сульфате выпадет нерастворимы отсаток
в поваренной ничего

Бум всё найдено