Последнее действие в задаче по химии..

можно и так
пусть разложилось х моль KHCO3 массой 100х
при этом по ур. реакции образовалось 0,5х моль К2СО3 массой 0,5х*138=69 х
(15-100х) + 69х=11,9
х=0,1 моль КНСО3
m(KHCO3)=0,1*100=10г разложилось

Разложилось 2/3 гидрокарбоната, а именно 10 г. Устная задача, всех дел - на 12 НАНОсекунд в уме.
А все, что ты написала, можешь выкинуть под хвост дохлому коту... Там тобой написанному самое место... Прямо начиная с первой строчки твоего бреда сивой кобылы. Причем не простого бреда, а горячечного... Зато на редкость "наукообразного"... Ажник завидки берут, это ж надо такие хламидомонадины понаписывать...

Устное решение

У нас при прокаливании улетучивается 1 моль H2O и 1 моль CO2
молярная масса H2O = 1+1+16=18 г / моль
масса 1 моль CO2 = 12+16+16 = 44 г/моль
В сумме молярная масса 1 моль воды и 1 моль углекислого газа, которые теряются = 62 г/моль
У нас 3,1 г по условию - это 1/20 от общей молярной массы 1 моль H2O и 1 моль CO2.
Т. е. у нас улетучилось 1/20 моль воды и 1/20 моль CO2.
Проверим:
18/20+44/20=3,1 г
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль воды или 1 моль CO2 приходится 2 моль разложившегося гидрокарбоната.
У нас 1/20 моля воды, значит гидрокарбоната было 1/20 * 2 = 1/10
Молярная масса гидрокарбоната 100 г/моль (39+1+12+16+16+16)
100 * 1/10 = 10г
Ответ: при прокаливании разложилось 10г гидрокарбоната калия
Если было 15 г, а 10 разложилось это 2/3 части.

Можно решить иначе.

По реакции 2 моль гидрокарбоната калия (2*100 г/моль)
Дают 1 моль карбоната калия (138г/моль)
+ 1 моль CO2 (44 г/моль) и 1 моль H2O (18 г/моль)
200 = 138 + 44 + 18

Если бы все 15 г гидрокарбоната калия разложились, тогда бы вcе выглядело так:

15г (KHCO3) = 10,35 г (K2CO3) + 3,3 г (CO2) + 1,35 (H2O)

то есть в сумме масса CO2 и H2O была бы 4,65 г.
а у нас лишь 3,1
3,1 / 4,65 = 2/3
То есть, гидрокарбоната разложилось всего две трети от 15 г или 10г.

Тот же самый результат.