Помогите пожалуйста решить! Желательно с объяснением)))

Реакция: FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3 (осадок)
m(FeCl3)р-ра = V*p = 20 мл*1,09 г/мл = 21,8 г
m(FeCl3) = m(р-ра) *w = 21,8 г*0,1 = 2,18 г
n(FeCl3) = m/M = 2,18 г/ 162,5 г/моль = 0,0134 моль
По уравнению - n(KOH) = 3n(FeCl3) = 0,04 моль
m(KOH) = n*M = 0,04 моль*56 г/моль = 2,25 г
m(KOH)р-ра = m(KOH)/w = 2,25 г/0,05 = 45 г
V(KOH) р-ра = m(р-ра) /p = 45 г/1,04 г/мл = 43,3 мл

1.Сначала запишем реакцию между гидроксидом калия и хлоридом железа (III): 3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3.
2.Определим вес 10% раствора хлорида железа: m(p-p FeCl3)=V(p-p FeCl3)*d(p-p FeCl3), где V(p-p FeCl3) - объем раствора хлорида железа (III), мл; d(p-p FeCl3) - плотность раствора хлорида железа (III), г/мл. Тогда: m(p-p FeCl3)=20*1.09=21.8 г.
3.Определим вес хлорида железа (III) в растворе: m(FeCl3)=m(p-p FeCl3)*w(FeCl3), где w(FeCl3) - весовая доля хлорида железа. m(FeCl3)=21.8*0.1=2.18 г.
4.Найдем количество вещества хлорида железа (III): n(FeCl3)=m(FeCl3)/M(FeCl3), где М (FeCl3) - молярный вес хлорида железа (III), г/моль. Тогда: n(FeCl3)=2.18/162.5=0.013 моль.
5.По уравнению реакции, записанной в п. 1, количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию, в три раза больше количества вещества хлорида железа, то есть, n(KOH)=3*n(FeCl3)=0.039 моль.
6.Вес гидроксида калия, пошедшего на реакцию, составит: m(KOH)=n(KOH)*M(KOH), где M(KOH) - молярный вес гидроксида калия, г/моль. Тогда: m(KOH)=0.039*56=2.184 г.
7.Вес 5% раствора гидроксида калия составит: m(p-p KOH)=m(KOH)/w(KOH), где w(KOH) - весовая доля гидроксида калия в растворе. Тогда: m(p-p KOH)=2.184/0.05=43.68 г.
8.Объем 5% раствора гидроксида калия составит: V(p-p KOH)=m(p-p KOH)/d(p-p KOH), где d(p-p KOH) - плотность 5% раствора гидроксида калия, г/мл. Тогда: V(p-p KOH)=43.68/1.04=42 мл.
Ответ: 42 мл 5% раствора КОН.