Помогите пожалуйста решить

К1 H3PO4 =7.1*10^-3 рК1 = -lgK1= 2.15);
К2 H3PO4 = 6.2*10^-8 рК2 = 7.21
на кривой титрования в первой т.э.
pH = рН(NaH2PО4) = 1/2(рК1 + рК2) = 1/2 (2.15 + 7.21) = 4.68
по условию pH=2.5 - до первой т.э.
Н3РО4 + NaOH = NaH2PО4 + Н2О
NaOH в недостатке
n(NaH2PO4) = n(NaOH) = C*V=0.098*30=2.94 ммоль
кисл. буферный раствор: Н3РО4 + NaH2PО4
[H+] = K1 * C кислоты / С соли
10^-2.5 = 7.1*10^-3 * ( C*14.78 - 2.94) / 2.94
C=0.29 M

Начнем с того, что составим уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия для полного нейтрализации.

Найдем количество миллимоль гидроксида натрия, добавленного в раствор:

0,098 М × 30 мл = 2,94 ммоль NaOH

Так как моль соотношение между NaOH и H3PO4 равно 3:1, то количество миллимоль фосфорной кислоты, присутствующей в растворе, можно рассчитать следующим образом:

2,94 ммоль NaOH ÷ 3 = 0,98 ммоль H3PO4

Далее, найдем объем раствора фосфорной кислоты:

14,78 мл - 30 мл = -15,22 мл

Знак минус указывает на то, что объем уменьшился после добавления раствора NaOH.

Для расчета концентрации фосфорной кислоты в растворе используем формулу:

C = n/V

где C - концентрация (моль/л), n - количество миллимоль вещества, V - объем раствора (л).

Переведем объем раствора фосфорной кислоты в литры:

15,22 мл ÷ 1000 = 0,01522 л

Тогда концентрация фосфорной кислоты будет:

C = 0,98 ммоль ÷ 0,01522 л ≈ 64,4 М

Ответ: концентрация фосфорной кислоты в растворе составляет примерно 64,4 М.