2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Почему идет реакция?

Со школы мы знаем, что более активный элемент вытесняет менее активный.

Однако, данный случай не совсем вписывается в это правило. Здесь идёт не полное вытеснение, т. к. некоторых сил у меди не хватает полность восстановить железо - с +3 до +2, а до 0 не может

Здесь стоит посчитать ЭДС реакции.

ЭДС= Е0(Fe(3+)/Fe(2+) - E0(Cu(2+)/Cu(0)) = 0,771 - 0,345 > 0, поэтому реакция идёт.

Если посчитаем ЭДС реакции, где предполагается, что железо полностью восстановится, то ЭДС будет меньше 0, отсюда прямая реакция при н. у. будет невозможной, когда обратная реакция возможна.

Это не исключение

Вообще-то вся химия состоит из исключений... Например, есть правило: кислоты друг с другом не реагируют. Но есть исключения...

Потому, что раствор этой соли имеет свойства окислителя.

Вы имеете массу 100 кг, а кто-то имеет массу 40 кг. Может ли этот кто то вытеснить вас с вашего места? Вы железо, кто то медь. Вытесняют из солей менее активные металлы более активными. А железо активней меди в ряду активности металлов

Когда мы говорим о «ряде напряжений металлов», в действительности речь идёт не об «абсолютной иерархии металлов», а о потенциалах полуреакций, таких как Fe³⁺→ Fe²⁺; Fe²⁺→ Feº, причём у процесса Fe³⁺→ Fe²⁺ он иной, чем у процесса Fe²⁺→ Feº. У каждой такой полуреакции свой потенциал; и здесь нет ничего нелогичного: мы ведь не удивляемся, что Fe³⁺ восстановить до Fe²⁺ легко, а Fe²⁺ до Feº трудно.
► То есть речь НЕ об «абсолютном месте Fe в иерархии», а о том, что у Fe³⁺ «место в иерархии» одно, а у Fe²⁺ другое. А у Fe⁶⁺ (в K₂FeO₄) «место в иерархии» такое, что смешайте микродисперсный родий (полученный после растворения его сплава с Zn или Cd) с K₂FeO₄ (сухие порошки), и эта смесь будет «бабахать», как Mg с KMnO₄. Тоже ведь «диво»: железо окисляет платиноид родий! Просто, понятное дело, что до Feº родий не восстановит железо, а вот УБАВИТЬ заряд у Fe⁶⁺ и у Mn⁷⁺ у родия сил вполне хватит.
► Кстати, ряд напряжений металлов в разных растворителях может быть разным. Например, медь в ацетонитриле оказывается левее водорода и поэтому вытесняет водород из ацетонитрильных растворов кислот.
※ ※ ※
А есть и ещё более интересный момент — так называемое «сродство» («любовь») одного элемента к другому. Например, какой из щелочных металлов «самый крутой»? Если оценивать по реакциям с азотом и по прочности получающихся продуктов, то литий весьма охотно реагирует и образует весьма прочный нитрид, а цезий мало того, что реагировать не жаждет, так ещё и нитрид, им образуемый, вообще взрывчат. Зато бор с азотом даёт соединение, второе по прочности после алмаза (боразон). Так «кто активнее», бор или цезий? Если бы мы жили на планете с атмосферой из азота и горными породами из нитридов, то цезий мы считали бы «инертным благородным металлом». А кто «более крутой окислитель»: кислород или теллур? Если оценивать по реакциям с золотом, то кислород мы назовём «инертным благородным газом», зато с теллуром золото охотно реагирует с образованием теллурида AuTe₂ — эдакого подобия надпероксида калия KO₂; и этот теллурид химически очень прочен.

почему она не должна идти?