Задача по химии

2KOH+H2S=K2S+2H2O
m(кон. р-p)=m(p-p KOH)+m(H2S)=
=m(p-p KOH)+V(H2S)/Vm×M(H2S)=
=100+(2,24/22,4)×34=103,4 г
m(KOH)=m(p-p KOH)×ω(ΚΟΗ)=
=100×0,1008=10,08 г
v(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=
=10,08/56=0,18 моль
v(K2S)=v(KOH)/2=0,18/2=0,09 моль
m(K2S)=v(K2S)×M(K2S)=
=0,09×110=9,9 г
ω(Κ2S)=m(K2S)/m(кон. р-p)=
=9,9/103,4≈0,0957≈9,6%
О т в е т. 9,6%

Дано:
m(KOH)р-ра=100г
ω(KOH)=10,08%=0,1008
v(H₂S)=2.24л
---------------------------------------
ω(соли) -?

Решение:
1)Найдем массу KOH в растворе
m(KOH)=m(KOH)р-ра *ω(KOH) =100г *0,1008=10,08г

2) Сколько это молей
n=m(KOH)/M(KOH)=10.08г/56г/моль=0,18моль

3)Найдем кол-во моль H₂S
n=v(H₂S)/V = 2.24л/22,4л/моль=0,1моль

4)
0.18моль__0,1моль
KOH + H₂S = KHS + H₂O
1моль__1моль

5)Какое вещество в недостатке?
0,18/1>0.1/1
в недостатке H₂S, следовательно ведем расчет по нему

6)Сколько образовалось KHS?
0.1/1=Х/1
X=0.1моль

7) масса KHS?
m(KHS)=0.1моль*72г/моль=7,2 г.

8) масса воды в реакции?
m(H₂O)=0.1моль*18г/моль=1,8г

9) Сколько не прореагировало KOH?
m=10,08 -(0.1моль*56г/моль) =5,2г

10) Сколько было воды до реакции?
m=100г-10.8г=89.2г

11) Масса всего раствора после реакции
m=7.2г+1,8г+5,2г+89,2г=103,4г

Фактически соль здесь одна гидросульфид калия, найдем его массовую долю
ω(KHS)=7.2/103,4=0.0696 или 6,96%

найдем на всякий случай ω(KОН)
ω(KОН) =4,48/103,4=0,0433 или 4,33%

Возможны 2 типа реакций: КОН+Н2S=KHS+H2O, 2KOH+H2S=K2S+2H2O
пусть моль сероводорода в 2 реакции -х, тогда в 1 реакции моль сероводорода 0.1-х
Составим уравнение, определяющее кол-во КОН в реакциях: 2х+0,1-х = 0,18
решив его, узнаем, что моль Н2S во второй реакции равен 0,08, тогда в первой реакции =0,02, следовательно гидросульфида меньше, чем сульфида
масса гидросульфида 1,44 г, его массовая доля в растворе - 1, 39%