Задача по химии неорганика

Главное узнать - скока вешать в граммах!
Суммируют что? Массы растворов - а не объёмы. Кто за вас мл в граммы переводить будет?

150*0,328=49,2 г / 98 г/моль H3PO4 = 0.502 моль H3PO4 и 150-49,2=100,8 г воды
141,6 мл *1,13 г/мл =160 г р-ра, в т. ч.:
160*0,35 = 56,0 г KOH /56 г/моль KOH =1 моль KOH и 160-56=104 г воды
KOH:H3PO4 =2:1 т. е. по факту избыток кислоты и значит
2KOH+H3PO4 = K2HPO4+2H2O
с образующимся K2HPO4 в количестве (как 1/2 от KOH) 0,5 моль*174 г/моль = 87 г K2HPO4

исходные растворы, в сумме: 150+160 =310 г
в т., ч. 104+100,8=204,8 г воды и 49,2+56=105,2 г реагентов
204,8+105,2=310 истинно

итого в конечном растворе в первом приближении:
0,002 моль H3PO4 *98 г/моль 0,196 г ≈0.2 г H3PO4
0,5 моль K2HPO4 *174 г/моль = 87 г K2HPO4
воды было 204,8 г + образовалось при нейтрализации (как KOH:H2O=1:1) =1 моль*18 г/моль=18 г, всего 204,8+18=222,8 г
и это 0,2+87+222,8=310 г р-ра - истинно

и тут вопрос: насколько принципиально считать избыток в 0,002 моля кислоты... Может округлим до 0,5 моль, а? Лень мне возится с ними, с 0,002 молями *98 =0,196 г H3PO4 ≈0.2 г
ну да ладно
K2HPO4+H3PO4= 2KH2PO4
на 0,002 моля кислоты ушло 0,002 моля K2HPO4 и образовалось 0,004 моля KH2PO4. Вода не меняется и у нас в конечном растворе плавает:
кислоты нет
0,5-0,002=0,498 моль K2HPO4 *174 г/моль ≈ 86,652 г K2HPO4
0,004 моля KH2PO4 *136 г/моль =0,544 г KH2PO4
вода 222,8 г
222,8+0,544+86,652=309,996≈ 310 и хрен с ней, с ошибкой округления