Задачи по химии на неорганику

Задача 26:
Масса перманганата калия, которая растворилась в 100 мл воды, равна 7,6 г. Теперь нужно рассчитать массовую долю соли в растворе, полученном добавлением 1 г кристаллического перманганата калия и 50 мл воды.
Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для расчета массовой доли:
Массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
Масса раствора состоит из массы растворенного вещества (перманганата калия) и массы растворителя (воды). Мы знаем, что масса перманганата калия составляет 7,6 г, а объем раствора составляет 100 мл. Таким образом, масса раствора равна сумме массы перманганата калия и массы воды:
Масса раствора = 7,6 г + (100 мл * плотность воды)
Так как плотность воды приблизительно равна 1 г/мл, можно пренебречь прибавкой плотности воды:
Масса раствора = 7,6 г + 100 г = 107,6 г
Теперь можно использовать формулу для расчета массовой доли:
Массовая доля = (7,6 г / 107,6 г) * 100% ≈ 7,06%
Ответ: 7,1%.

27. Для расчета количества теплоты, выделяющейся при образовании 1 моля PbO4, нужно использовать тепловой эффект реакции окисления свинца.
Уравнение реакции окисления свинца: Pb + O2 -> PbO4
Молярная масса свинца (Pb) равна 207,2 г/моль.
Молярная масса оксида свинца(IV) (PbO4) равна 303,2 г/моль.
Масса свинца, участвующего в реакции, равна 15,525 г.
Количество молей свинца можно рассчитать по формуле:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей Pb = 15,525 г / 207,2 г/моль = 0,075 моль
Теплота, выделяющаяся при образовании 1 моля PbO4, равна 18,075 кДж.
Теплота, выделяющаяся при образовании 0,075 моль PbO4, равна:
количество теплоты = количество молей * теплота
количество теплоты = 0,075 моль * 18,075 кДж = 1,356 кДж
Ответ: 1,356 кДж.

28. Для расчета объема углекислого газа, образующегося при прокаливании 50 кг доломита, нужно учесть массовую долю углекислого газа в доломите и молярную массу углекислого газа.
Массовая доля углекислого газа (CO2) в доломите CaCO3 MgCO3 равна 100% - массовая доля некарбонатных примесей.
Массовая доля некарбонатных примесей в доломите равна 16,67%.
Массовая доля углекислого газа в доломите равна 100% - 16,67% = 83,33%.
Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.
Масса углекислого газа в 50 кг доломита равна:
масса = массовая доля * масса доломита
масса = 83,33% * 50 кг = 41,665 кг
Количество молей углекислого газа можно рассчитать по формуле:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей CO2 = 41,665 кг / 44 г/моль = 0,945 моль
Объем углекислого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
Объем углекислого газа, образующегося при прокаливании 50 кг доломита, равен:
объем = количество молей * объем на 1 моль
объем = 0,945 моль * 22,4 л/моль = 21,168 л
Ответ: 21 л.

26. 4.6
27. 723
28. 10