Задача по химии

№1 Q = 858*15/24,3 = ...кДж
№2 уравнение (как и в задаче №1) не соответствует принятой в термохимии форме записи - не указаны агрегатные состояния веществ.

Задача 1.
Рассчитаем какое количество теплоты выделится в результате реакци из пропорции, получим:
24 г Mg ----------858 кДж
15 г Mg ---------х кДж
х = (15 * 852)/24 = -536,25 кДж.
Ответ: Q = -536,25 кДж.
Задача 2.
По таблице находим стандартные значения энтальпий образования веществ, получим:
М (Na2CO3) = 106 г/моль;
∆H°HСl(р-р) = -166,7 кДж/моль;
∆H°Na2CO3(кр) = -1129,43 кДж/моль;
∆H°NaСl(кр) = -441,41 кДж/моль;
∆H°Н2О (ж) = -285,83 кДж/моль;
Q = -350 кДж;
m(Na2CO3) = ?
1. Расччитаем ∆H°х. р. химической реакции, используя следствие из закона Гесса, получим:
∆H°х. р. = ∑∆H°(прод.) - ∑∆H°(исходн.)
∆H°х. р. = [2∆H°NaСl(кр) + ∆H°СО2(г) + ∆H°Н2О (ж)] – [∆H°Na2CO3(кр) + 2∆H°HСl(р-р)];
∆H°х. р. = [2(-441,41) + (-393,51) + (-285,83)] - [(-1129,43) - 2(-166,7)] = -39,13 кДж/моль.
2. Рассчитаем массу необходимого карбоната натрия, получим:
Термохимическое уравнение реакции будет иметь вид:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O; ∆H° = -39,13 кДж.
Запишем данные задачи в уравнение, получим:
х г -350 кДж
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O; ∆H°
106 г -39,13 кДж
Рассчитаем массу карбоната натрия, вступившего в реакцию с соляной кислотой из пропорции:
106 г------(-39,13 кДж)
х г -------(-350 кДж)
Х = (106 * 350)/39,13 = 948 г.
m(Na2CO3) = 948 г.

Источник:
Забей в поисковик -
бузани. ру