Как посчитать массу веществ по формуле

Количество вещества галий-алюминиевого соединения составляет:
n(AlGa)=m(AlGa)/M(AlGa)=1000/97=10.31 моль.
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=555/18=31 моль.
Решать можно как по воде, так и по сплаву.
n(Al(OH)3)=n(Ga)=n(AlGa)=10.31 моль. m(Al(OH)3=n(Al(OH)3*M(Al(OH)3=10.31*78=804.2 г; m(Ga)=n(Ga)*M(Ga)=10.31*70=721.7 г.
n(H2)=1.5*n(AlGa)=15.465 моль.
m(H2)=n(H2)*M(H2)=15.465*2=30.93 г.

Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов:

Найдите молярную массу каждого вещества, указанного в реакции:
Молярная масса H2: 2 * 1.008 г/моль = 2.016 г/моль
Молярная масса Ga: 69.723 г/моль
Молярная масса Al(OH)3: 78.003 г/моль
Рассчитайте количество вещества каждого реагента в молях, используя их молярные массы и массы, указанные в условии:
Количество AlGa: 1000 г / (2 * 69.723 г/моль) = 7.180 моль
Количество H2O: 555 г / 18.015 г/моль = 30.818 моль
Определите, какие реагенты будут ограничивать реакцию, используя их стехиометрические коэффициенты:
Для 6 молей H2O потребуется 2 моля AlGa, так как коэффициенты реакции указывают, что на 2 моля AlGa идет 6 молей H2O.
Следовательно, количество AlGa, которое будет использовано в реакции, ограничится количеством воды, которое имеется в реакционной смеси.
Рассчитайте количество полученных веществ в граммах, используя количество ограничивающего реагента и соответствующие стехиометрические коэффициенты:
Количество Al(OH)3: 2 моля * 78.003 г/моль = 156.006 г
Количество Ga: 2 моля * 69.723 г/моль = 139.446 г
Количество H2: 3 моля * 2.016 г/моль = 6.048 г
Таким образом, на выходе получится 156.006 г Al(OH)3, 139.446 г Ga и 6.048 г H2.

n(AlGa)=m(AlGa)/M(AlGa)=1000/97=10.31 моль.
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=555/18=31 моль.
Решать можно как по воде, так и по сплаву.
n(Al(OH)3)=n(Ga)=n(AlGa)=10.31 моль. m(Al(OH)3=n(Al(OH)3*M(Al(OH)3=10.31*78=804.2 г; m(Ga)=n(Ga)*M(Ga)=10.31*70=721.7 г.
n(H2)=1.5*n(AlGa)=15.465 моль.
m(H2)=n(H2)*M(H2)=15.465*2=30.93 г.