Помогите с задачей по химии.

Дано:

масса смеси альдегидов = 2,08 г
масса полученного серебра = 21,6 г
Первым шагом нужно определить, какая часть массы серебра соответствует каждому альдегиду. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

RCHO + 2Ag2O + 3NH3 + 3H2O → 2Ag + RCOONH4 + 3(NH4)2SO4

Молярная масса Ag = 107,87 г/моль, тогда количество молей Ag, полученного в реакции, равно:

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 21,6 г / 107,87 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициенты перед альдегидами в уравнении реакции равны 1, то молярное соотношение альдегидов в смеси равно их массовому соотношению в смеси.

Обозначим массу уксусного альдегида через m(У) и массу муравьиного альдегида через m(М). Тогда:

m(У) + m(М) = 2,08 г (масса смеси)
m(Ag) = 2*m(У)*M(Ag/RCOOH) + m(М)*M(Ag/HCOOH)

где M(Ag/RCOOH) и M(Ag/HCOOH) - молярные массы уксусного и муравьиного альдегидов соответственно.

Так как молярные массы уксусного и муравьиного альдегидов неизвестны, то мы не можем определить каждую массу альдегида отдельно. Однако, мы можем определить их массовое соотношение. Для этого воспользуемся соотношением:

m(У) / m(М) = (2M(Ag/HCOOH) - M(Ag/RCOOH)) / (2M(Ag/RCOOH) - M(Ag/HCOOH))

Подставив известные значения, получаем:

m(У) / m(М) = 2,36

Теперь мы можем составить систему уравнений и решить ее относительно m(У) и m(М):

m(У) + m(М) = 2,08 г
m(У) / m(М) = 2,36

Решая эту систему, получаем:

m(У) = 1,65 г
m(М) = 0,43 г

Таким образом, состав смеси в массовых долях равен:

массовая доля уксусного альдегида