Помогите пожалуйста решить по эквивалентному закону

2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O fэ(H2O2)=1/2
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
I2 + 2e = 2I-
2S2O32- - 2e = S4O62- fэкв (Na2S2O3)=1
n(½H2O2) = n(½I2) = n(Na2S2O3)
m(H2O2)= [C*K*V(Na2S2O3)*M(½H2O2)/1000] *Vk/Va=
[0.1*0,9670*1.78 * (34.01/2)/1000] * 50/1=0.1464 г в 5 мл пробы
в 100 мл m(H2O2)= (0,1464/5)*100=2,927 г

заместительное титрование

Для решения задачи воспользуемся следующей реакцией:

H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль перекиси водорода приходится 2 моля йодида калия и 1 моль тиосульфата натрия.

Найдем количество моль тиосульфата натрия, которое было израсходовано для титрования выделившегося йода:

n(Na2S2O3) = V(Na2S2O3) * C(Na2S2O3) = 1,78 мл * 0,1 М = 0,178 ммоль

Так как на 1 моль тиосульфата натрия приходится 1 моль йода, то количество моль йода, выделившегося в результате реакции, также равно 0,178 ммоль.

Таким образом, количество моль перекиси водорода в 1 мл разбавленного раствора:

n(H2O2) = 0,5 * n(I2) = 0,5 * (2 * n(Na2S2O3)) = 0,5 * 0,356 ммоль = 0,178 ммоль

Масса перекиси водорода в 1 мл разбавленного раствора:

m(H2O2) = n(H2O2) * M(H2O2) = 0,178 ммоль * 34,01 г/моль = 6,05 мкг

Масса перекиси водорода в 100 мл разбавленного раствора:

m(H2O2) = 6,05 мкг/мл * 100 мл = 0,605 мг/100 мл

Ответ: масса перекиси водорода в 100 мл исследуемого раствора составляет 0,605 мг.