Помогите с задачей по химии

Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2
n(AgNO3)=(340*0.05)/170 = 0.1 моль
В раствор перейдет железо количеством (0,1/2)=0,05 моль
На пластинке осядет серебро количеством 0,1 моль
m(Пластынки) = (40-0,05*56)+0,1*107= 47,9 грамма

m(AgNO3) = m(раствора) *w/100%

m(AgNO3) = 340*5%/100% =17 грамм

железо+2 нитрата серебра= 2 серебра+нитрат железа (2)

1 моль железа =55 г /моль

1 моль нитрата серебра =169 г/моль 2 моля =338 г


для полной реакции 55 + 338 (у нас 17)=
338/17=20

те участвует 55/20=2.75 грамма железа

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между железной пластинкой и раствором AgNO3:

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

Из уравнения видно, что для полного превращения железной пластинки в нитрат железа(II) необходимо 2 моль AgNO3 на 1 моль Fe. Таким образом, для 40 г железа понадобится:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 40 г / 56 г/моль ≈ 0.71 моль AgNO3

n(AgNO3) = w(AgNO3) / M(AgNO3) / 0.05 = 340 г / 169.87 г/моль / 0.05 ≈ 40 ммоль AgNO3

Так как для полного превращения железной пластинки в нитрат железа(II) необходимо 2 моль AgNO3 на 1 моль Fe, то количество AgNO3, необходимое для реакции с 0,71 моль железа, равно:

n(AgNO3) = 2 × n(Fe) = 2 × 0,71 моль ≈ 1,42 моль AgNO3

Таким образом, масса AgNO3, необходимая для реакции с 40 г железа, равна:

m(AgNO3) = n(AgNO3) × M(AgNO3) = 1,42 моль × 169.87 г/моль ≈ 241 г

Так как в задаче задано, что в растворе содержится 340 г AgNO3, то все 340 г AgNO3 будут использованы для реакции с железной пластинкой. Оставшееся количество AgNO3, необходимое для реакции с 40 г железа, равно:

m(AgNO3) - w(AgNO3) = 241 г - 340 г = -99 г

Отрицательное значение означает, что AgNO3 в избытке и реагенты не будут использованы полностью. Масса железной пластинки после окончания реакции будет равна массе исходной пластинки, то есть 40 г.