Помогите решить задачу по химии

n(Ba[2+])=(0.5625*0.1)/153 = 0,0003676 моль
n(Ba[2+]) = n(SO4[2-]) = n((C2H5)2SO4)
m((C2H5)2SO4) = 0,0003676*154*1.3 = 0,073593 грамма

Сначала нужно вычислить количество бария, которое содержится в 0,5625 г пробы. Для этого воспользуемся процентным содержанием BaO:

Масса BaO = 10,0% * 0,5625 г = 0,05625 г

Теперь по уравнению реакции между BaO и H2SO4 можно определить, сколько моль H2SO4 нужно для реакции с этим количеством BaO:

BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

Молярная масса BaO = 137,33 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Моль BaO = 0,05625 г / 137,33 г/моль = 0,000409 моль
Моль H2SO4 = 0,000409 моль (требуется для реакции с BaO)

Теперь нужно учитывать 30%-й избыток H2SO4. Это означает, что нужно добавить 30% моль H2SO4 сверх тех, которые необходимы для реакции с BaO:

30% избытка = 0,3 * 0,000409 моль = 0,000123 моль

Общее количество моля H2SO4, необходимое для осаждения BaSO4, равно:

0,000409 моль + 0,000123 моль = 0,000532 моль

Теперь можно вычислить массу диэтилсульфата, необходимого для получения этого количества моля:

Молярная масса (C2H5)2SO4 = 154,25 г/моль

Масса (C2H5)2SO4 = 0,000532 моль * 154,25 г/моль = 0,082 массы г

Наконец, учитывая 30%-й избыток H2SO4, окончательный ответ составляет:

Масса (C2H5)2SO4 = 0,082 г * 1,3 = 0,107 г (округлено до трёх знаков после запятой)