Помогите решить задачу по Химии

m(ZnSO4) = Cн(трБ)*V(трБ)*Мэ(ZnSO4)/1000 =
0.1*8.4*(161.5/2)/1000=0.0678 г
массовая конц. = m/V=0.0678*0.005=13.6 г/л
для расчета массовой доли нужно учитывать плотность раствора
w= m*100/m p-pa, %
если принять =1, то масса раствора =5*1=5 г
w=0.0678*100/5=1.36 %

Сульфат цинка (ZnSO4) имеет молярную массу 161,47 г/моль. Рассчитаем количество молей сульфата цинка в 5 мл раствора:

n = m/M = c * V * M / 1000

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса, c - концентрация в растворе, V - объем раствора в литрах.

Предположим, что концентрация сульфата цинка в процентах обозначает количество граммов вещества в 100 мл раствора, тогда:

c = 100% * m / V

Подставляем значения в формулу для количества молей:

n = (100% * m * V * M) / (V * 1000) = m * M / 1000

Запишем уравнение реакции титрования:

ZnSO4 + 2Na3C6H5O7 -> Zn(C6H5O7)2 + Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, каждый моль сульфата цинка должен полностью реагировать с двумя молями трилона Б. Следовательно, количество молей трилона Б, затраченных на титрование, равно 2n.

Следовательно, количество молей трилона Б, затраченных на титрование 5 мл раствора, равно:

n(трилона Бета) = 2 * (8,4 мл / 1000 мл/л) * (0,1 н. * 1000 мл/л) = 0,0168 моль

Отсюда:

n(сульфата цинка) = 0,0084 моль

Количество молей сульфата цинка в 100 мл раствора будет равно:

n* (100 мл) / (5 мл) = 0,0084 моль * 20 = 0,168 моль

Масса сульфата цинка в 100 мл раствора будет равна:

m = n * M = 0,168 моль * 161,47 г/моль = 27,1 г

Концентрация раствора сульфата цинка составляет:

c = m * 100% / V = 27,1 г * 100% / 100 мл = 27,1%