Помогите с задачей по химии

Для решения этой задачи необходимо знать, как вычислить количество металла, выделенного электролизом, используя закон Фарадея. Закон Фарадея утверждает, что количество металла, выделенного на электроде, пропорционально количеству заряда, прошедшего через раствор. Формула для вычисления количества металла, выделенного электролизом, выглядит следующим образом:


m = Q * M / (z * F)


где m - масса металла, выделенного на электроде, Q - количество заряда, прошедшего через раствор, M - молярная масса металла, z - количество электронов, переданных на электроде, F - постоянная Фарадея.


В данной задаче необходимо выделить весь металл, содержащийся в 0,1 дм3 0,01 н раствора Hg(NO3)2. Молярная масса Hg(NO3)2 равна 324,6 г/моль, а заряд на ионе Hg2+ равен 2. Постоянная Фарадея равна 96 485 Кл/моль.


Таким образом, для выделения всего металла, содержащегося в растворе, необходимо произвести электролиз, проходящий через количество заряда, равное:


Q = m * z * F / M


Подставляя известные значения, получаем:


Q = 0,1 * 2 * 3 * 96 485 / 324,6 = 1773 Кл


Чтобы вычислить время, необходимое для прохождения тока силой 3 А, используем формулу:


t = Q / I


где t - время, необходимое для прохождения тока, I - сила тока.


Подставляя известные значения, получаем:


t = 1773 / 3 = 591 секунда или 9 минут 51 секунда (округляя до целых чисел).


Таким образом, необходимо пропускать ток силой 3 А в течение примерно 9 минут 51 секунду, чтобы выделить весь металл, содержащийся в 0,1 дм3 0,01 н раствора Hg(NO3)2.

какой ужас я ненавижу химию.....