Задача по химии, не сложная

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

n(NH3) = 1,12/22,4 = 0,05 моль,
n(CuO) = 20/80 = 0,25 моль,
CuO – в избытке, NH3 – в недостатке.

n(Cu) = (3/2)*n(NH3) = 0,075 моль,
m(Cu) = 0,075*64 = 4,8 г.

Таким образом, в твёрдом остатке имеем 4,8 г меди. Однако, в этом остатке имеется еще и непрореагировавший CuO количеством вещества 0,25 – 0,075 = 0,175 моль, и массой 0,175*80 = 14 г. Значит, масса остатка составит 4,8 + 14 = 18,8 г.

Ответ: 18,8 г.

3 CuO + NH3 = 3 Cu + N2 + 3 H2O

Количество вещества оксида меди (II):

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 20 г / 80 г/моль = 0,25 моль

Количество вещества аммиака:

n(NH3) = V(NH3) / Vn = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль аммиак в недостатке

Согласно уравнению реакции на 1 моль вступившего в реакцию аммиака приходится 3 моль выделившейся меди. Следовательно, количество вещества меди:

n(Cu) = 3 * n(NH3) = 3 * 0,05 моль = 0,15 моль

Масса выделившейся меди:

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,15 моль * 64 г/моль = 9,6 г

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuO образуется 3 моль Cu.
Так как нам известно количество CuO (0,25 моль), то количество Cu составит:
0,25 моль CuO x 3 моль Cu / 1 моль CuO = 0,75 моль Cu

Далее находим массу Cu по формуле:
m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,75 моль x 63,5 г/моль = 47,625 г

Ответ: Если пропустить 1,12 л аммиака через 20 г CuO, то образуется 47,625 г
твердого осадка меди.