Определите тепловой эффект химической реакции
Al2O3 (к) + SO3 (г) = Al2 (SO4)3 (к) ,
зная при стандартных условиях теплоты образования Al2O3 (к), SO3 (г) и Al2(SO4)3 (к) соответственно, кДж·моль-1: -1676,0; -395,8 и -3441,2. Сколько тепла выделится, если в реакции участвует 0,25 мольAl2O3 (к)?
Ответы: -1370 кДж; -342,5 кДж
Пожалуйста, напишите дальнейшее решение задачи
(прикрепил, вроде как, неполное решение)
Для решения задачи используем закон Гесса, который гласит: тепловой эффект химической реакции не зависит от пути превращения веществ и определяется только начальными и конечными состояниями системы.
Исходя из этого, можем использовать значения теплоты образования вещества для расчета теплового эффекта реакции.
Согласно уравнению реакции, у нас есть вещества Al2O3 (к), SO3 (г) и Al2(SO4)3 (к). Обозначим тепловой эффект реакции как ΔH.
Тогда ΔH = ΔH(образования Al2(SO4)3 (к)) - ΔH(образования Al2O3 (к))- ΔH(образования SO3 (г))
Подставим значения:
ΔH = -3441,2 кДж/моль - (-1676,0 кДж/моль) - (-395,8 кДж/моль)
ΔH = -3441,2 кДж/моль + 1676,0 кДж/моль - 395,8 кДж/моль
ΔH = -2119,4 кДж/моль
Теперь можем рассчитать тепловой эффект реакции при участии 0,25 моль Al2O3 (к):
ΔH(Al2O3) = ΔH * количество молей Al2O3 (к) = -2119,4 кДж/моль * 0,25 моль
ΔH(Al2O3) = -529,85 кДж
Тепловой эффект реакции при участии 0,25 моль Al2O3 (к) составляет -529,85 кДж. Поскольку значение должно быть округлено до ближайшего целого числа, полученный ответ будет составлять -530 кДж.
Ответ: -530 кДж
Изначально предоставленные ответы, -1370 кДж и -342,5 кДж, не соответствуют данному решению.
Правильно решаешь, а ответ к задаче у тебя неверный. Что, впрочем, неудивительно. Потому что учить вас химии ( и любым другим предметам) сейчас пытаются троечники в третьем, а кое-где уже и в четвертом поколении. Ты должен знать только одно: ничего хорошего из этого не получится. Система образования в России полностью уничтожена. Дотла.
Al2O3 + 3 SO3 = Al2(SO4)3
ΔH = ΔH(Al2(SO4)3) - ΔH(Al2O3) - 3 * ΔH(SO3) = -3441,2 кДж/моль - (-1676 кДж/моль) - - 3 * (-395,8 кДж/моль) = - 577,8 кДж
реакция экзотермическая, происходит с выделением тепла
577,8 кДж - это количество тепла, которое выделяется, если в реакцию вступает 1 моль оксида алюминия; чтобы найти количество тепла, которое соответствует 0,25 моль оксида алюминия, составим пропорцию:
577,8 кДж - 1 моль
Х кДж - 0,25 моль
Х = 577,8 кДж * 0,25 моль / 1 моль = 144,45 кДж
Ответы, предоставленные вместе с условием задачи - неверные, так как там при расчёте теплового эффекта не был учтён коэффициент в уравнении реакции перед формулой оксида серы.
Определите тепловой эффект химической реакции 
