укажите какое вещество является окислителем в данной агрессивной среде, приведите ур-е процесса вос-ия окислителя

потенциал железа относительно НВЭ = −0,441 В,
марганца −1,192; меди +0,338, кобальта −0,277
Видно, что положительный потенциал только у меди,
а самый отрицательный - у марганца
Соответственно наиболее вероятная ситема электрохимических реакций такая:
ОКИСЛЕНИЕ (анодный) Mn (тв. ) = Mn2+ (водн. ) + 2e
Mn2+ + 2H2O = Mn(OH)2 + 2H+
2Mn(OH)2+O2 + 2 Н2О = 2 Мn(ОН) 4 Потенциал 1.19
ВОССТАНОВЛЕНИЕ (катодный)
O2 (газ) + 4H+ (водн. ) + 4e = 2H2O, Потенциал 1.23

Таким образом по сумме ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПОЛУРЕАКЦИЙ окислителем является кислород воздуха, а восстановителем

Кроме того возможна и электрохимическая коррозия железа по классической схеме:
Fe (тв. ) = Fe2+ (водн. ) + 2e, Eокисл = 0,44 B.
O2 (г. ) + 4H+ (водн. ) + 4e = 2H2O (ж.) , Eвосст = +1,23 B.
4Fe2+ (водн. ) + O2 (г. ) + (2n + 4)H2O (ж. ) = 2Fe2O3•nH2O (тв. ) + 8H+ (водн.) .

Присутствие оксидов меди будет ускорять коррозию за счёт гальванической пары CuO-Fe и CuO-Mn

Разумеется, это грыбая прикидка, в сплаве (т. е. твёрдом растворе) активности отличаются на энергию Гиббса образования этого сплава. Но в целом как-то так... .

Светлана Ермощенко написала ученическую чепуху, - коррозия - электрохимический процесс, а вытеснение водорода из воды железом из сплава в присутствии кислорода не пойдёт. Я уж не говорю про использование несуществующего в русском химическом языке слова гидроген :-)

Механизмы селективного растворения сплавов см в Источнике... .

3Fe + 2H2O = Fe3O4 + 2H2, но тут условие не просто влажность, а водяной пар, т. е. нагревание идет
железо восстановитель, значит окисляется, а Гидроген воды - окислитель и восстановливается

Концентрированная азотная кислота яляется очень сильным окислителем, окиляет медь, тем более остальные металлы.

kaboom