H2S + I2 = S + 2HI почему сера не является окислителем? 3S + 2Al = Al2S3, а в этой реакции является? Объясните пожалуйста!

Потому что в H2S атом серы находится в низшей степени окисления -2. В этом случае он может ТОЛЬКО отдавать электроны, т. е. являться восстановителем.
А в реакции с Al будет, т. к. алюминий может быть только восстановителем, а значит сера окисляет. К тому же сера была в степени окисления 0, а стала -2.

Если первую реакцию переписать в обратном порядке тогда вопрос становится более логичным и понятным тебе самой.

S + 2HI -----> H2S + I2
3S + 2Al -----> Al2S3
почему в первой реакции сера не может окислить HI, а во второй реакции может окислить Al?
А на такой вопрос можешь ответить: "Почему пятиклассник легко может отобрать что-то (деньги, телефон и т. п. ) у первоклассника, но не может отобрать у десятиклассника? ".

Здесь причина та же, сера сильнее алюминия, но слабее иода.

А чтобы узнать кто сильнее, нужно открыть таблицу стандартных электродных потенциалов. Окислительная система с более положительным потенциалом является окислителем, а с меньшим потенциалом - восстановителем. Таблицу тебе искать не обязательно. Но если ты даже и нашла такую таблицу, то особенно не заморачивайся. Тебе достаточно просто знать, что такая таблица существует, и она объясняет поведение веществ в окислительно-восстановительных реакциях.

расставь степени окисления. и увидишь, что в первом случае сульфур отдает электроны, а во втором принимает (окислитель).

WHAT?