почему спирт в водке не отстаивается со временем? Вода и спирт ведь имеют разную плотность.

Расслоение смеси по плотности возможно только в гетерогенных системах, то есть там, где частицы одного вещества отделены от другого поверхностью раздела.
А водка - это не гетерогенная смесь, а гомогенная, истинный раствор, в котором молекулы одного вещества распределены между молекул другого.
Образование раствора является сложным физико-химическим процессом. Процесс растворения всегда сопровождается увеличением энтропии системы; при образовании растворов часто имеет место выделение либо поглощение теплоты. Теория растворов должна объяснять все эти явления. Исторически сложились два подхода к образованию растворов – физическая теория, основы которой были заложены в XIX веке, и химическая, одним из основоположников которой был Д. И. Менделеев. Физическая теория растворов рассматривает процесс растворения как распределение частиц растворенного вещества между частицами растворителя, предполагая отсутствие какого-либо взаимодействия между ними. Единственной движущей силой такого процесса является увеличение энтропии системы ΔS; какие-либо тепловые или объемные эффекты при растворении отсутствуют (ΔН = 0, ΔV = 0; такие растворы принято называть идеальными) . Химическая теория рассматривает процесс растворения как образование смеси неустойчивых химических соединений переменного состава, сопровождающееся тепловым эффектом и изменением объема системы (контракцией) , что часто приводит к резкому изменению свойств растворенного вещества (так, растворение бесцветного сульфата меди СuSО4 в воде приводит к образованию окрашенного раствора, из которого выделяется не СuSО4, а голубой кристаллогидрат СuSО4·5Н2О) . Современная термодинамика растворов основана на синтезе этих двух подходов.

В общем случае при растворении происходит изменение свойств и растворителя, и растворенного вещества, что обусловлено взаимодействием частиц между собой по различным типам взаимодействия: Ван-дер-Ваальсового (во всех случаях) , ион-дипольного (в растворах электролитов в полярных растворителях) , специфических взаимодействий (образование водородных или донорно-акцепторных связей) . Учет всех этих взаимодействий представляет собой очень сложную задачу. Очевидно, что чем больше концентрация раствора, тем интенсивнее взаимодействие частиц, тем сложнее структура раствора. Поэтому количественная теория разработана только для идеальных растворов, к которым можно отнести газовые растворы и растворы неполярных жидкостей, в которых энергия взаимодействия разнородных частиц EA-B близка к энергиям взаимодействия одинаковых частиц EA-A и EB-B. Идеальными можно считать также бесконечно разбавленные растворы, в которых можно пренебречь взаимодействием частиц растворителя и растворенного вещества между собой. Свойства таких растворов зависят только от концентрации растворенного вещества, но не зависят от его природы.

Потому что это истинный раствор. При растворении спирта в воде энтропия системы увеличилась и по второму закону термодинамики обратное уменьшение энтропии невозможно ( невозможен вечный двигатель второго рода) .
Но если смесь охлаждать, то часть воды может отделиться в виде льда, останется эвтектическая смесь воды и спирта с минимальной температурой замерзания.

молекулы не дают отделиться

Вода - универсальный растворитель. Поменяйте физико-химические условия образования раствора и получите обратно спирт и воду.

Таки спирт растворяется в воде, а не смешивается. это примерно если сахар в воде размешать, и ждать когда он отстоится.

читай химию-Царская водка. все дело в правильной пропорции.