от каких факторов зависит синергизм и антогонизм ионов

При совместном действии коагулирующих ионов могут наблюдаться три эффекта: аддитивность
действия, антагонизм и синергизм. Аддитивность обычно проявляют ионы одинакового заряда и близкие по свойствам (например, K+ и Na+, Cl- и Br-). Она характеризуется равенством:
C1 / γ1 + C2 / γ2 = 1,
где C1, C2, γ1, γ2 - концентрации электролитов и соответствующие импороговые концентрации.
При антагонизме действия электролитов сумма C1 / γ1 + C2 / γ2 оказывается больше, чем в случае аддитивности. Иногда явление антагонизма проявляется в такой мере, что в коагулирующей смесисодержание каждого электролита может значительно превышать его собственную пороговую концентрацию. Антагонизм объясняется изменением термодинамической активности ионов при смешении электролитов, взаимодействием между ними с образованием комплексных ионов и адсорбционными эффектами. Антагонизм наблюдается при коагуляции золей AgI смесями Al(NO3)3 и K2SO4; Th(NO3)3 и Na2SO4.
Усиление коагулирующего действия одних электролитов при добавлении других называется синергизмом.

Антагонизм наблюдается при большом различии в коагулирующем действии электролитов. Условия, при которых наблюдается синергизм, трудно сформулировать.
Для объяснения антагонистического действия электролитов при коагуляции предложен ряд теорий.
Фрейндлих считал, что причиной антагонизма является способность одного иона понижать адсорбционную способность, а следовательно, и коагулирующую силу другого иона.
Согласно Свену Одену, Гошу и Дхару, а также Кройту, антагонизм ионов объясняется тем, что при введении смеси электролитов ионы какого-нибудь одного вида, адсорбируясь на одноименно заряженных частицах, могут повысить их потенциал, а следовательно, и устойчивсть системы.