Закипающая вода при добавлении в нее поваренной соли шипит и бурлит. Что с водой?

Соль - кристаллическое вещество. Поверхность кристаллов неровная, на них есть поры, в которые адсорбированы (поглощены) пузырьки атмосферного воздуха. Когда вы добавляете соль в кипящую воду, соль растворяется, пузырьки газа вынуждены перейти в жидкость. Но растворимость газов в оде уменьшается с повышением температуры. Вот и выскакивают эти пузырьки сразу на поверхность, наблюдается "вскипание раствора". При растворении соли в холодной воде, естественно, мы такого явления не наблюдаем, газ растворяется в жидкости бесследно

А ей в этот момент пофигу, что добавлять, хоть песок: кристаллики соли выступают центрами парообразования - на них легче пузырьки пара зарождаются !

У соленой воды другая температура кипения и замерзания по сравнению с обычной (дистилированной)

выходит хлор походу...

растворимость газа в воде уменьшается при повышении температуры и резко падает почти до нуля при приближении к температуре кипения. Закипающая вода - это выделение не столько пара, сколько растворенного газа. Вещества, при растворении диссоциирующие на ионы (пов. соль) также резко понижают растворимость газов. Поэтому, при добавлении соли в воду в момент начала кипения (когда концентрация газа в ней предельная) газ, тот что остался еще растворенным, резко выходит из жидкости. Количество соли, что должно для этого раствориться - доли грамма. Вся фишка в скорости расворения соли, которая зависит от площади поверхности кристаллов. Если кинуть мало соли, эффект будет малозаметен, т. к. пока нужное кол-во соли растворится, газ выйдет сам по себе при кипении.
Добавление центров кристаллизации при этом почти не играет роли, т. к. начинающая кипеть вода еще не дает нужного давления паров, и лишний очаг парообразования не приводит к ускорению оного. Этот эффект есть тогда, когда жидкость перегрета. В этом случае добавление центров кристаллизации приводит к взрывообразному кипению с падением температуры до нормальной температуры кипения.

Она живет! оо"