Помогите пожалуйста вычислить ЭДС данным реакциям

Не изменяющиеся анионы или катионы на э. д. с. не влияют.
1. Zn +2NaOH = Na2ZnO2+H2
ZnO2(2-) + 2H2O + 2e = Zn + 4OH(-) потенциал = -1.215
H2-2e => 2H(+), потенциал 2H+/H2 =0
Э. д. с. = 0 - (-1.215) = 1.215 В

2. Zn+2HCl = ZnCl2+H2
Zn -2e => Zn(2+), потенциал Zn(2+)/Zn = -0,763
H2-2e => 2H(+), потенциал 2H+/H2 =0
Э. д. с. = 0 - (-0.763) = 0.763 В

3. Mg+2HCl = MgCl2+H2
Mg -2e => Mg(2+), потенциал Mg(2+)/Mg = -2/37 B
H2-2e => 2H(+), потенциал 2H+/H2 =0
Э. д. с. = 0 - (-2.37) = 2.37В

4. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
Zn -2e => Zn(2+), потенциал Zn(2+)/Zn = -0,763
H2-2e => 2H(+), потенциал 2H+/H2 =0
Э. д. с. = 0 - (-0.763) = 0.763 В

5. Mg+H2SO4 = MgSO4+H2
Mg -2e => Mg(2+), потенциал Mg(2+)/Mg = -2/37 B
H2-2e => 2H(+), потенциал 2H+/H2 =0
Э. д. с. = 0 - (-2.37) = 2.37В

6. Zn+HNO3(разб) = Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
Zn -2e => Zn(2+), потенциал Zn(2+)/Zn = -0,763
NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 2H2O потенциал NO3(-) /NH4(+) = +0.87B
Э. д. с. = 0.87 – (-0.763) = 1.633 B

7. 4Mg+10HNO3(разб. ) = 4Mg(NO3)2+N2O +5H2O
Mg -2e => Mg(2+), потенциал Mg(2+)/Mg = -2.37 B
2NO3- + 10H+ + 8e = N2O + 5H2O, потенциал NO3(-) /N2O = +1.116B

Э. д. с. = 1.116 – (-2.37) = 3.486 B

8. 3Zn+2AlCl3 = 3ZnCl2+2Al
Zn -2e => Zn(2+), потенциал Zn(2+)/Zn = -0,763 B
Al(3+) + 3e => Al(0), потенциал Al+3/Al = - 1/70 B
Э. д. с. = (-0.763) - (-1.70) = 0.937 B

9. Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
Zn -2e => Zn(2+), потенциал Zn(2+)/Zn = -0,763 B
Cu(2+) +2e-=> Cu(0), потенциал Cu(2+)/Cu = +0.34 B
Э. д. с. = 0.34 - (-1.70) = 2.04 B