Помогите, пожалуйста, с реакциями

Азот может иметь степени окисления (-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5).Почти все соединения с промежуточными степенями окисления могут как окисляться более сильными окислителями, так и восстанавливаться восстановителями. В первой реакции в ионе NO2(-) азот имеет степень окисления (+3). Поскольку второй участник ОВР иодид-ион I(-) является восстановителем, то он восстанавливает азот до степени окисления (+2). Чтобы образовался нитрат-ион, нитрит-ион нужно окислить, а других окислителей здесь нет.
При взаимодействии хлора с водными растворами щелочей образуется гипохлорит.
Cl2 + 2 NaOH -----> NaCl + NaClO + H2O (реакция 1).
Но гипохлориты - нестойкие соединения и даже при небольшом нагревании (достаточно +60 градусов Цельсия) , и даже, хоть и медленно, при комнатной температуре могут вступать в реакцию диспропорционирования (дисмутации, я не помню, как именно правильно называется) . При этом два гипохлорит-иона окисляют третий до ХЛОРАТ-иона, а сами восстанавливаются до хлорид-ионов:
3 NaClO -----> 2 NaCl + NaClO3 (реакция 2).
Поэтому, при взаимодействии хлора с теплыми растворами щелочей образующийся первоначально гипохлорит диспропорционирует. и реакцию сразу записывают в виде суммы реакций 1 и 2, т. е в виде:
3 Cl2 + 6 NaOH -----> 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O.
Кстати, большинство хлорсодержащих отбеливающих средств ("Белизна", "Асе", "Доместос" и т. п. ) содержат именно гипохлорит натрия. Поэтому их рекомендуется хранить на холоду, и для них установлен достаточно малый гарантийный срок хранения - от 6 до 9 месяцев.

В первой реакции нитрит натрия - окислитель, йодид натрия - восстановитель. N(+3) восстанавливается до N(+2), т. е. до оксида азота (II), I(-1) окисляется до обычного йода I2.
Во второй реакции есть два варианта:
2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O (при низких температурах)
6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O (при нагревании).