Как повышение степени окисления марганца влияет на свойства его оксидов и гидроксидов?

Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны) .
Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 (не выделен в свободном состоянии) и марганцевый ангидрид Mn2O7.
Гидроксиды Mn(OH)2 и Mn(OH)3 имеют основной характер, MnO(OH)2 — амфотерный. HMnO4 - очень сильная кислота

Чем выше степень окисления марганца, тем более кислотными свойствами обладают его оксиды и гидроксиды.
MnO и Mn(OH)2 - имеют чисто основные свойства
Mn2O7 HMnO4 - имеют чисто кислотные свойства

Оксид марганца (4)
При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

4HCl + MnO2 →(t) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑.
С серной и азотной кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода:

2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O.
При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O.
Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn(SO4)2.

2KMnO4 + 8H2SO4 (конц. ) + 3MnSO4 = 5Mn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O
При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли манганиты:

MnO2 + CaO → CaMnO3.
Является катализатором разложения пероксида (перекиси) водорода:

2H2O2 →(катализатор) 2H2O + O2↑.