химия. объяснить пожалуйста донорно-акцепторный механизм образования связи.на примерах,только не аммоний!!:)спасибо)

все в мире стремится к минимуму энергии. все атомы хотят быть благородными газами (это самая козырная электронная оболочка для реальных пацанских атомов или ионов) , но некоторым надо либо забрать, либо отдать электрон.
а еще электроны очень любят спариваться, особенно когда им больше нечем заняться там, на орбите.
два спаренных электрона - это выгоднее, чем два неспаренных. а электронная оболочка инертного газа - это выгоднее, чем какая-то промежуточная. но для того, чтобы отдать электроны или забрать их у соседа, надо их сперва распарить, а это как-то беспонтово.
но есть способ лучше! если соседу не хватает до полного кайфа только двух электронов (он будет акцептор, т. е. девочка) , а у нашего многострадального атома в кармане осталось два лишних электрона (он будет донор, т. е. мальчик) , то можно и рыбку съесть, и на хер сесть! отдать к чертям оба электрона, прямо спаренными и забыть, как страшный сон. вот так и появляется донорно-акцепторная связь.
если не нравится аммоний, то в качестве примера азотная кислота, HNO3.
у азота 2 s электрона и 3 р электрона. под 3р есть 3 свободных слота на р-уровне, куда их можно распарить, поэтому есть одинарная связь с ОН и двойная обычная ковалентная связь со вторым кислородом. а вот под s пустых слотов нет. можно конечно распарить s-электрон на следующий 3s-уровень, но это слишком затратно по энергии, поэтому проще отдать всю пару третьему кислороду, поэтому с третьим кислородом связь именно донорно-акцепторная.

Рассмотрим донорно-акцепторный механизм на примере взаимодействия молекулы аммиака с молекулой трифторида бора:

У атома азота в молекуле аммиака после образования связей с атомами водорода остается еще одна валентная орбиталь с неподеленной парой электронов (в структурной формуле обозначена точками) . У атома бора в молекуле трифторида бора после образования связей с атомами фтора остается одна свободная валентная орбиталь (в структурной формуле обозначена квадратиком) . Неподеленную пару валентных электронов атом азота может предоставить атому бора " в совместное использование" , " поделиться" с ним этой электронной парой. При этом электроны бывшей неподеленной пары становятся общими для атомов азота и бора, то есть между ними образуется ковалентная связь. Но при этом у атомов бора и азота возникают еще и формальные заряды: – 1 е у атома бора и +1 е у атома азота:


В результате между атомами азота и бора возникает и ковалентная, и ионная связь. При этом атом азота является донором электронной пары (" дает" ее для образования связи) , а атом бора – акцептором (" принимает" ее при образовании связи) . Отсюда и название механизма образования такой связи – " донорно-акцепторный" .

Донорно-акцепторный механизм образования связи – механизм образования связи, при котором один из связываемых атомов является донором электронной пары, а другой – акцептором.
Донором электронной пары может быть не только атом азота. Им может быть, например, атом кислорода молекулы воды. Например, с хлороводородом молекула воды будет взаимодействовать следующим образом: молекула воды будет взаимодействовать с образованием иона гидроксония, следующим образом:

В жопу науку