Почему этиленгликоль более сильная кислота, чем вода? Прошу прощения за свою тупость, но...

Рассмотрим молекулы воды и этиленгликоля как R-OH. В молекуле воды R - это Н, а в этиленгликоле R - это ОН. Группа ОН сильнее оттягивает электроны, чем атом водорода, поэтому на рассматриваемом атоме кислорода электронная плотность ниже, и он сильнее оттягивает электроны от "своего" (рассматриваемого) атома водорода, и этот атом водорода легче отщепляется в виде протона (иона Н (+)).
Виноват, я рассмотрел перекись водорода. Но с этиленгликолем то же самое, только R - это НО-СН2-СН2-.

этиленгликоль это вообще двухосновный спирт

Все просто. Если взглянуть на строение молекул воды и этиленгликоля многое проясняется. В обоих веществах есть фрагмент R-O-H, в воде R - атом водорода, а в спирте - углеводородный радикал, к другому концу которого в добавок присоединена еще одна гидроксогруппа. Водород - хороший донор электронов, он проявляет сильный положительный индуктивный эффект - обозначается +I. Радикал спирта, если точнее, то метиленовая группа -CH2- менее сильный донор. Это приводит к различной "связываемости" атома водорода и атома кислорода в OH - группе: в молекуле воды связь сильнее, а в молекуле спирта она слабее, поэтому диссоциация - у воды наблюдается автопротолиз - и образование протона, а точнее катиона гидроксония H3O+, в случае со спиртом протекают легче, отсюда и его более выраженная кислотность. Надеюсь, что понятно разъяснил.