Не могу решать задачи по химии..

Могу объяснить.

ВСЕ (то есть абсолютно все) школьные (и не только) химические задачи сводятся, в основном, только к решению пропорции по уравнению реакции - это математика уровня второго класса плюс таблица Менделеева под рукой.

Достаточно понимать, что такое количество вещества, его масса, плотность, массовая доля, концентрация - это всё физические величины, с ними проблем быть не должно; и знать, каким образом расставляются коэффициенты и индексы в формулах и уравнениях и что они означают.

Простейший пример.

При горении водорода в кислороде образуется вода.
Это двухатомные газы - H2 и O2 - в каждой молекуле по два атома.
Реакция должна происходить по схеме:
H2 + O2 -> H2O
Видно, что это пока не уравнение - справа куда-то пропал атом кислорода, поэтому ставим коэффициент двойку перед водой:
H2 + O2 -> 2 H2O
Теперь кислорода у нас поровну слева и справа, но слева не хватает молекулы водорода - добавляем:
2 H2 + O2 = 2 H2O
Вот это уже уравнение, которое отражает процесс не только качественно, но и количественно - на каждые две молекулы водорода требуется одна молекула кислорода, которые реагируя друг с другом, образуют в итоге две молекулы воды.
Очевидно, что если мы умножим обе части уравнения на одно и то же число, не равное нулю, оно не потеряет силы.
Поэтому мы как бы мысленно домножаем всё на число Авогадро 6*10^23 частиц (оно содержится в 1 моле любого вещества) - получаем уравнение уже не относительно молекул, а относительно количеств вещества.
Каждые два моля водорода требуют для сгорания один моль кислорода и в итоге дадут два моля воды.
Т. к. это газы, то мы можем использовать закон Авогадро (что 1 моль любого газа занимает при н. у. 22,4 л) , чтобы перейти к объёмам.
На каждые 44,8 л водорода требуется 22,4 л кислорода, которые дадут 44,8 л водяного пара.
Зная плотность газов, можно перейти к массам.
А можно это сделать ещё проще - относительная масса любого атома уже указана в таблице Менделеева.
У водорода 1 а. е. м. , у кислорода 16 а. е. м. (в условных единицах) .
Численно она совпадает с массой 1 моля атомов в граммах.
Поэтому масса молекулярного водорода 2 г/моль, а кислорода - 32 г/моль, воды - 18 г/моль.
И у нас по уравнению из каждых 4 г водорода и 32 г кислорода получается 36 г воды.
Опять же, все эти числа можно произвольно умножать и делить - главное, что в этой реакции всегда сохраняется отношение (по массе) 1:8:9.

Поэтому, зная массу (объём, количество вещества) хотя бы одного из веществ, всегда можно найти массы всех остальных.
Например, у нас есть шарик объёмом 3 л, заполненный водородом при н. у. , мы его поджигаем (ай-яй-яй, как нехорошо... ) и хотим определить, сколько получится воды при сгорании этого водорода.
Составляем пропорцию:
22,4 л любого газа - 1 моль
3 л газообразного водорода - x моль
отсюда x = 3*1/22,4 = 0,134 моль
Составляем теперь пропорцию по уравнению реакции:
2 моль водорода должно быть по уравнению - 2 моль воды должно получиться
0,134 моль водорода у нас есть - x моль воды получится
отсюда x = 0,134*2/2 = 0,134 моль (что, в принципе, и так очевидно - коэффициенты перед водородом и водой одинаковые - из каждых двух молекул водорода образуются опять же две молекулы воды)
Составляем пропорцию по данным таблицы элементов:
1 моль воды - 18 грамм
0,134 моль воды - x грамм
отсюда x = 0,134*18/1 = 2,412 г
Всё.
Знаем в итоге, что при сгорании 3 л водорода получится около 2,4 г воды.
Теперь, если нам даже дан целый баллон с водородом, объёмом, например, 3000 л (н. у. ) мы составляем пропорцию (а фактически - просто умножаем результат на 1000 и получаем те же самые числа, но в кубометрах (3) и килограммах (2,4) - отношение количеств веществ не изменяется) .

Это элементарные действия.
Ничего сложнее выполнять не придётся.

Что здесь не так. Неорганическая химия в школе очень логичный предмет. Решение задач обычно сводится к изучению нескольких таблиц и элементарной математике.
"физику понимаю лучше всех в классе" - это меня слегка повеселило. Может просто остальные ее очень плохо понимают?

я в школе за два года нихрена не учила, ща поступила в мед колледж, а там химия нужна, ну сдала, с помощью инета. а сейчас весь август буду ходить к репетитору. тупо. понимаю