Не могу решить задачу по химии...

В первоначальном растворе содержалось кислоты 60*0,082 = 4,92 г. Будем считать, что это ортофосфорная кислота Н3РО4.
Оксид фосфора 5 может взаимодействовать с водой давая разные кислоты:
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
Р2О5 + 2Н2О = Н4Р2О7
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
По условию задачи вода в большом избытке, да еще сказано - прокипятили. Поэтому, надо полагать, происходит последняя реакция из трех с образованием опять же ортофосфорной кислоты
По реакции из одного моля оксида получается два моля кислоты.
Молярная масса Р2О5 составляет 142 г/моль, фактически реагтрует с водой 1,42 г, т. е. 0,01 моль, при этом образуется 0,02 моль Н3РО4, т. е. 98*0,02 = 1,96 г (98 г/моль - молярная масса кислоты) .
Итого ортофосфорной кислоты в растворе стало 1,96 + 4,92 = 6,88 г или 6,88/98 = 0,07 моль
Количество добавленной щелочи составляет 3,92 г ил по числу молей 3,92/56 =0,07 моль (здесь 56 г/моль - молярная масса КОН)
Фосфорная кислота с гидроксидом калия может реагировать по следующим уравнениям:
Н3РО4 + КОН = КН2РО4 + Н2О
Н3РО4 + 2КОН = К2НРО4 + 2Н2О
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 +3Н2О
По ходу решения у нас получилось, что кислота и щелочь взяты в эквимолярном количестве - по 0,07 моль. Это означает, что может происходить только первая реакция с образованием кислой соли дигидроортофосфата калия КН2РО4, М = 136 г/моль.
Этой соли образуется также 0,07 моль или 9,52 г