ОВР! Получение K2CrO4. 1) K3[Cr(OH)6]+H2O2 = K2CrO4+...2)K3[Cr(OH)6]+Br2 = K2CrO4+...

Первая реакция - совсем просто:
2 K3[Cr(OH)6] + 3 H2O2 -----> 2 K2CrO4 + 2 KOH + 8 H2O.
Со второй посложнее. Если писать формально, то так:
2 K3[Cr(OH)6] + 3 Br2 -----> 2 K2CrO4 + 2 KBr + 4 HBr + 4 H2O
С учетом того, что бромистоводородная кислота сильнее хромовой, то так:
2 K3[Cr(OH)6] + 3 Br2 -----> 2 Н2CrO4 + 6 KBr + 4 H2O.
Если считать, что хромовая кислота достаточно сильна для того, чтобы создать "кислую среду", то в кислой среде хроматы переходят в бихроматы, то нужно написать так:
2 K3[Cr(OH)6] + 3 Br2 -----> Н2Cr2O7 + 6 KBr + 5 H2O.
Если еще учесть, что дихромовая кислота сильнее, чем хромовая, то нужно сопоставлять кислотности дихромовой и бромистоводородной кислот, для чего нужно "залезать" в специализированные справочники.
Но, поскольку все вещества в правой части - сильные электролиты и нацело диссоциированы, то задача упрощается:
2 K3[Cr(OH)6] + 3 Br2 -----> 2 Н (+) + Cr2O7(2-) + 6 K(+) + 6 Br(-) + 5 H2O
И не ломать себе голову, какой катион с каким анионом комбинировать.

Хотя, не буду путать. Мне ответы интересно посмотреть

2 K3{Cr(OH)6}+3H2O2=2K2CrO4+2KOH+8H2O
cокр. ионные уравнения:
2{cr(Oh)6}3-+2OH- - 3 e =CrO4 2- +4H2O
H2O2+2e=2OH -
B итоге имеем:
2 {Cr(OH)6} 3- +3H2O2-2CrO4 2- +8H2O +2OH-
то есть уравнение в самом начале
2) во втором задании добавьте щёлочь!!