Почему кислород более электроотрицателен чем хлор?

У атома кислорода радиус атома меньше, чем у хлора. Существует обратно-пропорциональная зависимость, чем меньше радиус атома, тем больше его электроотрицательность.

Потому что при движении вниз по таблице металлические свойства усиливаются.

У кислорода - элемента ВТОРОГО периода Той-Самой-Таблицы, ядро экранировано от приблудных (да и неприблудных) электронов всего двумя электронными оболочками (притом, всего двумя полностью заполненными энергетическими уровнями) , а у хлора - элемента ТРЕТЬЕГО периода, ядро экранировано уже тремя элоболочками ( и уже четырьмя нутыпонел!) , что кагбэ намекаэ. Конечно, внимательный анонимус может сказать (но не говорит) , шта хлор правее кислорода, и должон быть сродственнее к электрону, но легион твердо укажет на то, что кислород ВЫШЕ этого вашего хлора, так-то!

Электроотрицательность это способность атомов смещать к себе электронные пары
общие с другим атомом.
Атом кислорода сильнее смещает их чем хлор потому он и более электроотрицательный.

Потому что электроотрицательность - комплексная величина, зависящая от энергии ионизации и сродства к электрону;
у кислорода энергия ионизации первого электрона и сродство к эл-у равны соот-но 13.618 эВ и 1.467 эВ, а у хлора - 12.968 эВ и 3.614 эВ;
у хлора меньшая эн-я ионизации комп-ся большим сродством к эл-у.

Чтобы сравнить электроотрицательности элементов, расположенных в разных периодах и группах, можно воспользоваться рассчитанными значениями электроотрицательностей. Существует несколько способов расчета значений электроотрицательностей. Рассчитанные значения образуют шкалу электроотрицательностей. Наиболее известной шкалой является шкала известного американского химика Л. Полинга