1 н раствор = 31,6068 г/л КMnO4 если для ок-вост. р-ции в сильно кислой среде
0,1 н = 3,1607 г/л
растворимость в воде: при 20º = 6,4 г/100 г воды, т. е. 64 г/л
фиксанал 0,1 н (3,1607 г) доводим водой до 100 мл, получаем 100 мл с 31,607 г/л (1 н)
31,607/17,5 = 1,806 раза
100 мл/1,806 = 55,4 мл (1 н) довести водой до 100 мл
- и тут дальше начинаются проблемы, поскольку нет такой мерной посуды и точный объем не отмерить. Тремя мерными пипетками: на 50 мл, на 5 мл, на 1 мл - отбирать эти злосчастные 55,4 мл, доводить их до 100 мл и получить ориентировочно 55,4*31,607/100 = 17,5 ±0,2 г/л, устанавливая точную концентрацию титрованием - если это нужно, да тем более всё равно концентрация будет "плыть" и от посуды и от воздуха
смотря, что есть в наличии из посуды:
может быть, 3 шт фиксанала 0,1 н растворять в 250 мл, получить 3*3,1607/0,25= 37,93 г/л
37,93/17,5=2,167 раза
100/2,167 = 46 мл довести до 100 мл (тут хоть отмерять сразу можно, хотя о точности речи нет)
гы-гы-гы. . Бедные ручки, бедный халатик, бедная раковина. . .Сульфит натрия есть?
Или ещё проще: высыпать сколько там, 2 ампулы, взять навеску в 1,75 г и довести водой до 100 мл, не морочаясь со всеми этими растворами - всё равно о точности речи нет
Естественные науки
как фиксанал перманганата калия 0.1 развести в концентрацию 17.5 г/дм3?
Евгения Ушенкина
305
Максим Трошин
Вообще-то для перманганата калия концентрация 1н = 1М, поскольку диссоциирует на два однозарядных иона! Другое дело, что для ОВР могут существовать другие меры концентрации - в частности, экв. /л, определяемый по количеству электронов в ОВР. А тогда для перманганата таких концентраций может быть три разных - по сравнению с молярной или нормальной будут : равная молярной, в 3 или в 5 раз выше молярной.
для этого как минимум нужно вычислить массу перманганата в фиксанале:
m(KMnO4) = n*M = 0,1 моль*158 г/моль = 15,8 г
Как видно, "развести" перманганат можно, но раствора не получится 1 л - в фиксанале его меньше, чем требуется для получения 1 л раствора!
Можно через пропорцию рассчитать необходимый объём раствора:
17,5 г ------1 л
15,8 г -------Х
Откуда Х = 15,8*1/17,5 = 0,9 л
m(KMnO4) = n*M = 0,1 моль*158 г/моль = 15,8 г
Как видно, "развести" перманганат можно, но раствора не получится 1 л - в фиксанале его меньше, чем требуется для получения 1 л раствора!
Можно через пропорцию рассчитать необходимый объём раствора:
17,5 г ------1 л
15,8 г -------Х
Откуда Х = 15,8*1/17,5 = 0,9 л
Максим Трошин
69 658
как получить раствор KMnO4 концентрация которого 17,5 г/дм3 из сухого реактива
(который в кристаллах)
(который в кристаллах)
Похожие вопросы
- Задание по аналитической химии. Вычислить титр раствора 0,2025 и раствора перманганата калия по нитрату натрия.
- Можно ли перманганат калия (Марганцовка) отнести к взрывчатым веществам?
- Найти точку, симметричную точке A(3;5;2)относительно плоскости, проходящей через точки B(4;0;0) C(0;2;0) D(0;1;2)
- Математика. Почему 0,(9)=1????Ведь если x=y , то [x]=[y] =>[0,(9)]=[1] => 0=1
- Определить рН ацетатной буферной системы, приготовленной из 100мл 0,2 н СН3СООН и 200мл 0,1 н СН3СООNа. Как изменится р
- При пропускании СО2 через раствор, содержащий 6 г гидроксида натрия, образовалось 9,5 г смеси кислой и средней солей.
- И вот тут математика дает сбой а говорили точная наука!! 1*0=0, 0:0=1?
- В координатной системе хОу заданы точки А(1; 0) и В(0; 1), а также проведён с начала координат в 1-м квадранте луч, ...
- Можно ли написать уравнение эллипса, зная, что он проходит через 3 точки: (-1;0), (1;0), (2;3)
- Ребята выручайте! Физика!От генератора с ЭДС 240 В и внутренним сопротивлением 0.1 Ом до потребиля