ПОМОГИТЕ УМОЛЯЮЮЮ!!! Завтра экзамен!

Решение:
1)Уравнение реакции имеет вид:
25г хл
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 #
65,4г 22,4л
Рассчитаем объем водорода, выделившегося в результате реакции, получим:
Х = 25 * 22,4/65,4 = 8,56л.
Ответ: V(H2) = 8,56л.

2) рассчитаем массу хлороводорода, растворенного в 150г воды, получим:
11,2*36,5 /22,4 = 18,25г
Находим массу раствора:
m(р-ра) = m(вода) + m(HCl) = 150 + 18,25 = 168,25г
Рассчитаем массовую долю соляной кислоты по формуле:
w% = m(HCl) * 100/ m(р-ра) = 18,25 * 100/168,25 = 10,85%.
Ответ: w% (HCl)= 10,85%.

3) Рассчитаем массу сульфата натрия в 50г 10%-го раствора её, получим:
m1(Na2SO4) = m1 (р-ра) * w%1 /100 = 50 * 10/100 = 5г
Определим массу сульфата натрия в конечном растворе:
m2(Na2SO4) = m1(Na2SO4) +10 = 5 + 10 = 15г.
Определим массу конечноuj раствора:
m2 (р-ра) = m1 (р-ра) + 10г Na2SO4 + 20г воды = 50 + 10 + 20 = 80г
Рассчитаем массовую долю сульфата натрия в образовавшемся растворе, получим:
w%2 = m2(Na2SO4) * 100/ m2 (р-ра) = 15 * 100/80 = 10,85%.
Ответ: w% 2 = 18,75%.

4) Уравнение реакции имеет вид:

1г хг
HCl + AgNO3 = AgCl$ + HNO3
169,87г 143,32г
Рассчитаем массу нитрата серебра в растворе, получим:
m (AgNO3 ) = 10 * 10/100 = 1г.
Рассчитаем массу осадка:
m(осадка) = 1 * 143,32/169,87 = 0,844г.
Ответ: = m(осадка) = 0,844г.

Так давайте я научу вас решать задачи по химии - это достаточно просто. Мой скайп Revel33 (Ревел33), денег не беру

1 Цинка вступило в реакцию 25/65.38=0.382 моль. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 след. водорода выделилось столько-же. По объему это 0.382*22.4=8.57 литра.
2 11.2 литра HCl в моль 11.2/22.4=0.5 моль. По массе это 0.5*36.5=18.25 г. След. массовая доля 18.25/(18.25+150)=0.1085 либо 0.1085*100%=10.85%
3 В 10% растворе соли было 50*0.1=5 грамм и 45 г воды. След. соли в новом растворе стало 5+10=15 г, а воды 45+20=65 г. Массовая доля 15/(15+65)=0.1875 или 18.75%.
4 AgNO3 в растворе было 10*0.1=1 грамм. В моль это 1/169.87=0.005887 моль. Столько-же моль AgCl и образовалось. По массе это 0.005887*143.32=0.844 грамм.