Какие свойства сероводорода?

Горючесть, вонючесть, удушливость, резь в глазах, шум в ушах.

Физические свойства - это газ, тяжелее воздуха, с характерным запахом тухлых яиц (на самом деле, это тухлые яйца пахнут сероводородом)

Химические свойства: хорошо горит, с образованием оксида серы - SO2, и воды. Сероводород хорошо растворяется в воде.
Водный раствор сероводорода - слабая кислота, образующая соли - сульфиды. Большинство сульфидов нерастворимы в воде (кроме сульфидов щелочных металлов, но и здесь исключение - сульфид лития)

Вонючий! "Мужики рубили лес и пускали H2S"

Химические свойства: сероводород – сильный восстановитель, в зависимости от условий (температура, pH раствора, концентрация окислителя) при взаимодействии с окислителями он окисляется до диоксида серы или серной кислоты: 

1) горит голубоватым пламенем на воздухе: 
2) при высокой температуре разлагается: 
3) вступает в реакцию с галогенами: 
4) взаимодействует с окислителями: 
5) серебро при взаимодействии с сероводородом темнеет: 
Применение: сероводород используют как химический реактив, а также как сырье для получения серы и серной кислоты. 

^ Сероводородная кислота – слабая кислота. Водный раствор сероводорода. 

Сульфиды – средние соли сероводородной кислоты . 

Получение сульфидов: 

1) взаимодействие металлов с серой при высокой температуре: Fe + S = FeS ; 

2) взаимодействие сводными растворами солей металлов: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO 4; 

3) сульфиды подвергаются гидролизу: 
Взбалтывая раствор сульфида с серой можно обнаружить после выпаривания остаток, содержащий полисульфиды (многосернистые металлы). 

Полисульфиды – соединения с большим содержанием серы, например Na2S2, Na2S5 . 

^ Для сульфидов характерны соединения переменного состава (FeS1,01—FeS1,14). 

Природные сульфиды – основа руд цветных и редких металлов, поэтому их используют в металлургии. Некоторые сульфиды используют в производстве серной кислоты (FeS2 – железный колчедан). В химической и легкой промышленности применяют сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (в качестве основы люминофоров). В электронной технике используются как полупроводники.