почему при растворении хлороводорода в воде образуется ионы, а связь не ионная

граница между этими двумя типами связями довольно размыта, и для многих веществ с ковалентной полярной связью она переходит в ионную при нагревании или растворении в воде. В диссоциации солей, кислот и оснований (в том числе и хлороводорода) важную роль играет именно вода

А с чего ты взял, что ионы в водном растворе образуются только у соединений с ионной связью??? Это ты где такое вычитал? Или сам придумал?

Изучай

На самом деле нет четкого деления на ионную и ковалентную связь. Все типы химических связей образуются по одному механизму - взаимодействия электронных оболочек. Просто где-то связь сильнее, где то слабее. Считается, что веществе с ионной связью общая электронная пара переходит к одному из атомов. В результате образуются разнозаряженные ионы, которые удерживаются вместе за счет электростатического притяжения. Но на деле это условная картина, обща пара электронов никогда не принадлежит полностью одному из атомов. Граница, таким образом, условная, проводится при достаточно большой разнице в электроотрицательности образующих вещество элементов.

Для того, чтобы в растворе вещество распадалось на ионы, связь совершенно не обязательно должна быть ионной, ведь, как мы выяснили, "ионная связь" - это условная граница, проведенная по соглашению, а не особый характер связи. Например, растворимые кислоты в водном растворе отщепляют протоны, образуя отрицательно заряженный анион - кислотный остаток, несмотря на то, что связь между кислотным остатком и атомом водорода изображается как ковалентная.