Химия, решение задач на молярную концентрацию

Для расчета объема раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 4 моль/л, необходимого для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией 2,5 моль/л, используем формулу:

V1*C1 = V2*C2

где
V1 - объем раствора с концентрацией C1,
V2 - объем раствора с концентрацией C2.

Подставляем в формулу известные данные:
V1 = ? (искомый объем)
C1 = 4 моль/л
V2 = 200 мл
C2 = 2,5 моль/л

Решаем уравнение относительно V1:
V1 = (V2*C2)/C1 = (200 мл * 2,5 моль/л) / 4 моль/л = 125 мл

Ответ: 125 мл

Пусть необходимо взять V мл объема кислоты с концентрацией 4 моль/л. Плотность такого раствора составит 1.066 г/мл. Вес раствора составит m=1.066V г. Количество вещества хлороводорода составит n(HCl)=0.004V моль.Вес хлороводорода составит m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=0.004V*36.5=0.146V г.
Необходимо приготовить раствор объемом 200 мл с концентрацией хлороводорода 2.5 моль/л. Количество вещества хлороводорода в этом случае составит n'(HCl)=2.5*200/1000=0.5 моль. Плотность раствора 2.5 молярной концентрации составляет 1.042 г/мл. Вес раствора тогда составит m'=200*1.042=208.4 г.
Вес хлороводорода в этом случае составит m'(HCl)=n'(HCl)*M(HCl)=0.5*36.5=18.25 г.
Весовая доля хлороводорода в конечном растворе:w'(HCl)=m'(HCl)/m'=18.25/208.4=0.0876.
Переходим от высокой концентрации к низкой, тогда первоначальный раствор разбавляем водою. Тогда составим первое уравнение:
m+m(H2O)=m', то есть, 1.066V+m(H2O)=208.4.
Составим и второе уравнение:
m(HCl)/(m+m(H2O))=0.0876, то есть, 0.146V/(1.066V+m(H2O)=0.0876, или 1.67V=1.066V+m(H2O), или 0.604V=m(H2O).
То есть, имеем:
m(H2O)=0.604V;
1.066V+m(H2O)=208.4.
Подставляем верхнее выражение в нижнее, получим:
1.066V+0.604V=1.67V=208.4.
V=208.4/1.67=124.8 мл.
Ответ: 124.8 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 4 моль/л.

0.2 мг соли