Домашние задания: Другие предметы

Помогите с химией. Очень прошу

Вычислите массу фосфорита, содержащего 62 процента ортофосфата кальция, необходимого для получения 3.1 кг фосфора, если выход фосфора составит 92 процента от теоретически возможного. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения веществ: Ортофосфат кальция--> Фосфор--> Оксид фосфора (5)--> Ортофосфат натрия--> Ортофосфорная кислота--> Ортофосфат цинка. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций укажите степени окисления и обозначьте переход электронов или составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы нитрата натрия, фосфата натрия, карбоната натрия. Как можно определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения Сравните ход реакций азота с кислородом и красного фосфора с кислородом. Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса. Дайте обоснованные условия протекания реакций. Спасибо помогающим!!!
Алёна Беляева
Алёна Беляева
591
Выразим 1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг
Выразим 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг
РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО!
Составляем пропорцию
Поскольку в 1 молекулу ортофосфата входит 2 атома фосфора, то при 100% выходе:

0,062 (Пояснение: 0,062=0,031*2 !) кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг

x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг

Составляем новую пропорцию:
По условию
92% получатся из 15,5 кг
100% - из х кг
x=15,5*100/92

x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.

И третья пропорция:
62% фосфорита составляют 16,85 кг
100% - x

x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита

Ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.
2.1)Ca3(Po4)2+5C+3SiO2=3CaSiO3+2P+5CO
C0 -2e =C+2
P+5+5e=P0
2)4P+5O2=2P2O5
P0 - 5e=P+5
O2+4e=2O-2
3)P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
P2O5+6OH-= 2PO4-3+3H2O
4)Na3PO4+3HCl=3NaCl+H3PO4
PO4-3+3H+=H3PO4
5)2H3PO4+3ZnCl2=Zn3(PO4)2+ 6HCl
2H3PO4+ 3Zn+2=Zn3(PO4)2 +6H+
3.1)Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4(желтый осадок) + 3NaNO3
3Ag++PO4-3=Ag3PO4
2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(белый осадок) +2NaOH
Ca+2+CO3-2=CaCO3
где ничего не произошло - NaNO3

4.2Р (Красный) +5О2=2Р2О5 Т=240-400 градусов цельсия
N2+O2=2NO в условиях электрического разряда
N2-4e=2N+2
O2+4e=20-2
Азот очень устойчив и ему требуются жесткие условия для реакции
Irina S
Irina S
321
Лучший ответ
вот
1) m=27кг

2) Ca3(PO4)2+5C+3SiO2 = 3CaSiO3+2P+5CO
C0 - 2e =C (+2)
P(+5) +5e = P (0)
4P+5O2 = 2P2O5
P (0) - 5e = P (+5)
O2 + 4e = 2O(-2)
P2O5+6NaOH = 2Na3PO4+3H2O
P2O5+6OH(-) = 2PO4 (-3)+3H2O
Na3PO4+3HCl = 3NaCl+H3PO4
PO4(-3)+3H(+) = H3PO4
2H3PO4+3ZnCl2 = Zn3(PO4)2+ 6HCl
2H3PO4+ 3Zn(+2) = Zn3(PO4)2 +6H(+)

3) Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4(желтый осадок) + 3NaNO3
3Ag(+) + PO4(-3) =Ag3PO4
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(белый осадок) +2NaOH
Ca(+2) +CO3(-2)=CaCO3

4) 2Р (к) +5О2=2Р2О5 (Т=240-400 С)
N2+O2=2NO (в условиях электрического разряда)
N2-4e=2N+2
O2+4e=20-2
Азот очень устойчив и ему требуются жесткие условия для реакции
ЖВ
Жанна Вагнер
26 548

Похожие вопросы