помогите решить задачи по химии олимпиада

При упаривании 1 кг раствора с массовой долей соли 15% испарилось 400 г воды. определите массовую долю соли в растворе после упаривания
m(соли) = m x w=1000 x 0.15= 150 г
масса раствора после упаривания (1000-400=600г)
w(соли) =150/600= 0.25 или 25%

Сколько тонн 98% серной кислоты получится из 200 тонн руды, содержащей 70% Пирита FeS2

При сгорании 5,4 г металла со степенью окисления +3 образовалось 10,2г оксида. опредилите, какой металл взят для сожжения.
Испоьзуем закон єквивалентов
m(Ме) / MЭ (Me)= m(MeO)/ МЭ (МеО) подставим значения в формулу и получим mЭ (О) = 8г/Моль
5.4/MЭ (Me= 10.2/МЭ (Ме+8)
5.4mЭ +43.2 = 10.2 mЭ
откуда mЭ= 9 г/моль
Поскольку степень окисления равна трем
то
M= mЭ ХВ= 9х3=ь 27 г/моль
Это алюминий

При взаимодействии 14,4 г некоего металла, имеющего в соединениях степень окисления +2,с раствором серной кислоты выделилось 13,44 л (н. у. ) лёгкого горючего газа. Определите исходный маталл.
Me +H2SO4= MeSO4 +H2
n(H2)=13.44/22.4= 0.6 моль
n(H2)= n(Me)
M(Me)= m/n=14.4 /0.6= 24 г/моль
єто магний

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Mr(FeS2)=120 г/моль
2400000 г: 120г/моль=20000 моль

Из уравнения реакции следует что из одного моля пирита образуется 2 моля диоксида серы, тогда диоксида серы образовалось 40000 моль
2SO2+3O2=2SO3

А из этого уравнения видно что SO3 образовалось тоже 40000 моль

SO3+H2O=H2SO4
И серной кислоты тоже 40000 моль

Mr(H2SO4)=98 г/моль
98 г/моль*40000моль=3920000г. = 3.92 т. - теоретический выход серной кислоты
3.92*0.9=3.528 т. -практический выход 100 % серной кислоты
(3.528*100%):98%=3.6 т.