Химия. Последнее время немного стала не понимать, может что подзабыла. Помогите))

1. азот -3 переходит в 0 то есть он отдает 6 электрона (окисление, восстановитель)
медь из +2 переходит в 0 то есть принимает 2 электрона (восстановление, окислитель)
перед водой 3, перед медью 3, перед оксидом 3, перед аммиаком 2
2. тут не знаю.. .
3. Химическая связь – ковалентная неполярная

Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента.

Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии (He –гелий Ne-неон Ar-аргон Kr-криптон Xe-ксенон Rn-радон)

Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов ( H2, O2, N2, F2,

Cl2, Br2, I2) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кр. решетка.

Но, с другой стороны вещества с ковалентной неполярной связью образуют и самую прочную кр. решётку - атомную ( алмаз, кремний и т. д. )

1.При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии – твердые - S –сера, P-фосфор, I –иод, C-алмаз и графи ; жидкие - Br-бром ; газообразные- O2-кислород, H2 - водород, N2- азот, Cl2-хлор, F2-фтор.

2.Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния) .

3.Не проводят тепло.

4.В твердом состоянии- хрупкие

5. Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I2, графита-C и кремния Si)

6. Цвет охватывает все цвета спектра (красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-

хлор, фиолетовый – пары иода) .

7.tплавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -2100C, а tпл (Алмаз) =37300С

8.Многие неметаллы образуют аллотропые модификации (т. е. формы)

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

Причина аллотропии - 1. строение молекулы

2.строение кристаллической решетки

Пример: 1.Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы)

Кислород Озон

O2 O3

Газ без цвета и запаха газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Обладает бактерицидными свойствами, способен удерживать ультрафиолетовые лучи

2. Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки)

Алмаз Графит

Тетраэдрическая крист. решетка Кристаллическая решетка напоминает соты

Бесцветные кристаллы слоистое кристаллическое вещество жирное на ощупь

Самое твердое вещество в природе непрозрачное, серого цвета

tпл=37300C

3.Фосфор образует несколько аллотропных форм.

Фосфор белый ( молек. кр решётка) Фосфор красный ( атомная кр. решётка)

P4 Pn

Мягкое, бесцветное вещество аморфное полимерное вещество (порошок)

Ядовит, в темноте светится неядовит, в темноте не светится

P.S.Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы.

Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) , при температуре -

-330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла) , этот переход называют оловянной чумой.

2.Химические свойства неметаллов: Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав со

1) 2NH3 + 3CuO -> 3H2O + 3 Cu + N2
2N(-3) - 6e -> N2(0) |1 - восстановитель, процесс окисления
Cu(+2) + 2e -> Cu(0) | 3 - окислитель, процесс восстановления

2)кислород, азот, углерод, фосфор, кремний, теллур