Химия. Объясните пожалуйста. Как решать?

Более-менее свободно ориентироваться в этом получится, когда появится опыт. А пока: есть несколько правил определения степени окисление (ст. ок)
Степени окисления вообще бывают от -4 до +8.
I. степень окисления элемента в простом веществе равна 0
(Na, Al, Cl₂, P₄, ..)
II. Металлы проявляют положительные степени окисления, высшая из которых, как правило, равна номеру группы. Например KCl - у калия +1, MgSO₄ - у магния +2, AlF₃ - у алюминия +3, TiO₂ - у титана +4, V₂O₅ -у ванадия +5, K₂Cr₂O₇, у хрома +6, KMnO₄ - у марганца +7.
Для некоторых элементов VIII группы существует степень окисления +8.
Постоянные степени окисления имеют: +1 щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs), +2 щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba), магний Mg, бериллий Be и цинк Zn, +3 алюминий Al, галлий Ga, лантан La и др.
Исключения для металлов:
а) золото, серебро и медь имеют переменные степени окисления. Наиболее важно это для меди. Она может проявлять не только ст. ок +1 (Cu₂O, CuCl и т. д.) , но и +2 (Cu(NO₃)₂, CuS и т. д. )
б) для железа характерны степени окисления +2 и +3, и редко появляется +6. Для кобальта и никеля характерны ст. ок +2 и +3, причем чаще +2.
в) олово, свинец и некоторые другие металлы могут проявлять отрицательные степени окисления, например PbH₄ у свинца -4, проявляя тем самым неметаллические свойства.
III. Для большинства неметаллов высшая степень окисления равна номеру группы, а низшая числу n - 8, где n - номер группы. Например, у углерода высшая +4 (Na₂CO₃), низшая 4 -8 = -4 (CH₄), у азота высшая +5 (KNO₃), а низшая 5 - 8 = -3 (NH₃), у серы высшая +6 (Na₂SO₄), низшая 6 - 8 = -2 (K₂S), у хлора высшая +7 (HClO₄), а низшая 7 - 8 = -1 (CaCl₂).
Исключения для неметаллов: у бора не может быть -5, у фтора всегда -1 (MgF₂), у кислорода степени окисления от -2 до +2:
в оксидах (а также, кислотах, гидроксидах) кислород имеет ст. ок -2 (например MgO, Al₂O₃, SO₃, NaOH, Mg(OH)₂, H₃PO₄, ..), в пероксидах -1 (H₂O₂, BaO₂). В соединения со фтором у кислорода положительная степень окисления (OF₂, O₂F₂)
Водород в большинстве соединений имеет ст. ок +1 (H₂SO₄, CH₄, HF, ..). Ст. ок -1 проявляет в гидридах металлов, например NaH, CaH₂, ..
Азот в солях аммония (и фосфор в солях фосфония) имеет низшую степень окисления -3, например NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, PH₄I, NH₄NO₃. В последнем случае первый азот имеет степень окисления -3, а второй +5.

Определить степень окисления некоторого элемента в соединении можно исходя из постоянных степеней окисления других элементов и условия электронейтральности. Например, KNO₂. 1 + x + 2*(-2) = 0, x = +3, значит у азота +3, K₂MnO₄: 1 * 2 + x + 4* (-2) = 0, x = +6, у марганца +6.

Степень окисления бывает дробная, и бывают другие нюансы, обо всем в двух словах и не скажешь, НО:
Набор возможных степеней окисления для каждого элемента запоминается со временем, с появлением опыта. Также с опытом появляется ассоциация соединения со степенями окисления элементов в нем и становится не нужно вычислять ее. Поэтому правила с какого-то момента будут не нужны

Водород всегда +1, кислород всегда -2. Металлы в основном +2. Остальное смотри по таблице Менделеева, максимальная валентность равна номеру столбца. Молекула вцелом нейтральна