Химия. Могли бы вы написать все правила, которые понадобятся для решений задач 8 класса?

Алгоритм 18. Вычисление массу определённого количества вещества

Задание: Определить массу 5 моль воды (Н2О).

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Рассчитать молярную массу вещества, используя периодическую таблицу Д. И. Менделеева. Массы всех атомов округлять до единиц, хлора - до 35,5

M(H2O)=2×1+16=18 г/моль

2.

Найти массу воды по формуле: m=n×M[1]

m(H2O) = 5 моль×18 г/моль=90 г

3.

Записать ответ

Ответ: масса 5 моль воды равна 90 г

[1] В школьной химии используется несколько формул:

Расчеты количества вещества

Расчеты доли

Расчеты выхода продукта реакции

n=m/M, n=V/VM, n=N/NA, n=Q/F, n=PV/RT

w=mч/mоб, j=Vч/Vоб, c=nч/nоб

h = mпр. /mтеор., h = Vпр. /Vтеор., h = nпр. /nтеор.

n-количество вещества (моль); nч- количество вещества частное (моль); nоб- количество вещества общее (моль); m- масса (г); mч - масса частная (г); mоб- масса общая (г); V - объём (л); VМ - объем 1 моль (л); Vч - объём частный (л); Vоб - объем общий (л); N - количество частиц (атомов, молекул, ионов); NA - число Авогадро (количество частиц в 1 моль вещества) NA =6,02×1023; Q - количество электричества (Кл); F - постоянная Фарадея (F » 96500 Кл); Р - давление (Па) (1атм »105 Па); R - универсальная газовая постоянная R » 8,31 Дж/(моль×К); Т - абсолютная температура (К); w - массовая доля; j - объёмная доля; c - мольная доля; h - выход продукта реакции; mпр Vпр nпр - масса, объём, количество вещества практические; mтеор, Vтеор., nтеор. - масса, объем, количество вещества теоретические.