Проверьте химию, пожалуйста, правильно?

для начала полезно залезть в справочник и посмотреть первую константу дисс. ортофосфорной кислоты и вторую серной.
K1(H3PO4)=7.1*10^-3, K2(H2SO4)=1.15*10^-2, опаньки, оказывается, вопреки всеобщему заблуждению, серная кислота по второй ступени дисс. не является сильной кислотой, и константа дисс. всего в полтора раза больше чем 1ая у ортофосфорной. енто будет существенно. теперь решаем.
сначала так :
2K3PO4 + H2SO4 >>> 2K2HPO4 + K2SO4 ( состав раствора : K3PO4, K2HPO4, K2SO4, и так пока кол-во серняги не превысит половину исходного кол-ва ортофосфата, кстати, обозначим его x, на тот момент будет только K2HPO4 и K2SO4)
дальше : 2K2HPO4 + H2SO4 >>> 2KH2PO4 + K2SO4 ( состав раствора K2HPO4, KH2PO4, K2SO4 и так пока кол-во серняги от 0.5x до x, в конце будет только KH2PO4, K2SO4)
теперь самое интересное : будут 2 конкурирующих процесса:
KH2PO4 + H2SO4 >>> H3PO4 + KHSO4 и
K2SO4 + H2SO4 >>> 2KHSO4, а вот так именно потому что ( см. начало ответа ). ( в растворе все соли KH2PO4, KHSO4, K2SO4, и ортофосфорная кислота H3PO4, и так пока кол-во серняги от x до 3x.)
как только мы вольём в раствор 3x моль H2SO4 в растворе будет : x моль H3PO4 и 3x моль KHSO4.
дальнейшее добавление серной кислоты к хим. реакциям приводить не будет, и в растворе будет ко всем имеющимся соединениям накапливаться серная кислота.

Лучше бы С2Н5ОН получали